пожайлуста 1. Хлориду натрия массой 5, 85 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль; 2) 0, 5 моль; 3) 0, 1 моль; 4 ) 0, 01 моль. 2. Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль; 2) 0, 1 моль; 3 )2 моль; 4) 0, 5 моль. 3. Масса 0, 25 моль хлорида меди (II) равна: 1) 64 г; 2) 24, 75 г; 3) 24, 875 г; 4) 33, 75 г.

1. 3)

2. 4)

3. 4)

Объяснение:

1) NaCl - хлорид натрия

чтобы найти n(кол-во вещества) нужно m(массу вещества) разделить на M(молярную массу) . Нам дана масса вещества, но не дана молярная масса вещества, а чтобы найти М , т.е. молярную массу, нужно атомную массу каждого элемента в веществе умножить на индекс вещества (стоит снизу справа у вещества)

M(NaCl)= 23×1+35,5×1= 23+35,5=58, 5 г/моль

Теперь, когда мы нашли M, можем находить n(кол-во вещества)

n=m/M=5, 85 г/58,5 г/моль= 0,1 моль, т.е. ответ 3)0,1 моль

2) CaO- оксид кальция

m(CaO)= 28 г

M(CaO)= 40×1+16×1= 40+16=56 г/моль

теперь находим n(кол-во вещества)

n(CaO)= m(CaO)/M(CaO)= 28 г/ 56 г/моль= 0,5 моль, т.е. ответ 4)0,5 моль

3) CuCl2- хлорид меди (II)

n(CuCl2)=0, 25 моль

M(CuCl2)= 64×1+ 35,5×2= 64+ 71=135 г/моль

m(CuCl2)= ?

Из формулы n=m/M можно вывести, что m= n×M

Получается, что m(CuCl2)=0, 25 моль ×135 г/моль= 33,75 г, т.е. ответ 4)33,75 г

8. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения, соответствующие схеме:  

А) K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2 K⁺+S²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = 2K⁺+2Cl⁻ + H₂S↑

S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑

Б) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃

2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺+6Cl⁻ = 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺+6Cl⁻

3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓

9. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенному ионному уравнению:  

А) 3Na₂O + 6H⁺ = 6Na⁺ + 3H₂O

6Na₂O + 6HCI = 6NaCI + 3H₂O  

3Na₂O + 6H⁺+6CI = 6Na⁺ + 6CI + 3H₂O

Б) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

AgNO₃+ NaCI=AgCl↓ +NaNO₃

Ag⁺+NO₃⁻ +Na⁺+ Cl⁻ = AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻

14%

Объяснение:

Пишем уравнения реакций:

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 (1)

H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3 (2)

Если общее количество серной кислоты было х моль, (масса H2SO4 98*х граммов), то азотной кислоты, согласно этим уравнениям, образовалось в 2 раза больше, т.е 2*х моль (масса HNO3 2*63*х = 126*х граммов).

Масса раствора увеличивается только за счёт образования азотной кислоты. Следовательно:

126*х - 98*х = 4,48, откуда х = 0,16 моль.

Тогда масса серной кислоты равна 0,16*98 = 15,68 грамма, а масса азотной кислоты равна 126*0,16 = 20,16 грамма. Поскольку массовые доли кислот в растворе после протекания реакции стали равны (по условию задачи), исходная масса серной кислоты равна 15,68 + 20,16 = 35,84 грамма.

Наконец, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 35,84/256 = 0,14, или 14%.