Тест: часть 1 «Алюминий» 1. Al как вещество: а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4 б) с О2 горит при обычных условиях в) концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют Al г) реагирует с неМе д) концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют Al е) оксидная плёнка делает Al более активным ё) восстанавливает Ме из их оксидов 2. На внешнем уровне атома Al: а) 4 электрона б) 3 электрона в) 2 электрона 3. После удаления оксидной плёнки: а) Al взаимодействует с кислотами б) Al взаимодействует с водой в) Al не взаимодействует с водой 4. Al находится: а) побочная подгруппа 3 группа 3 период б) главная подгруппа 3 группа 4 период в) главная подгруппа 3 группа 3 период 5. Оксид и гидроксид Al обладают: а) основными свойствами б) кислотными свойствами в) амфотерными свойствами 6. СО Al: а)-3 б)+4 в)+3 г)+2 7. Al: а) со всеми кислотами образует соль и воду б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду в) со всеми кислотами образует соль, оксид неМе и водород г) с HCl образует соль и воду д) с HCl образует соль и водород 8. Al проявляет в соединениях: а) окислительные свойства б) восстановительные свойства 9. Оксид и гидроксид Al : а) взаимодействует с щелочами б) взаимодействует с кислотами в) не взаимодействует с вариантами а и б Тест: часть 2 «Железо» 10. Fe делится на: а) техническое б) технически чистое в) химически чистое г) технически грязное д) пищевое 11. Число электронов, отданных Fe, зависит от: а) восстановительной реагирующего с ним вещества б) окислительной реагирующего с ним вещества 12. Строение атома Fe соответствует схеме: а) 2;8;14 б) 2;8;14;2 в) 2;8;18;2 г) 2;8;2 13. Раскалённое Fe сгорает в О2 с образованием: а) Fe2O3 б) FeO в) Fe3O4 14. СО Fe в соединениях: а)+2 б)+4 в)+3 г)-2 15. Fe находится: а) побочная подгруппа 8 группа б) главная подгруппа 7 группа в) главная подгруппа 8 группа г) побочная подгруппа 6 группа 16. Fe: а) активно на холоде в конц H2SO4 и HNO3 б) пассивно на холоде в конц H2SO4 и HNO3 в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях г) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при нагревании 17. Fe проявляет в соединениях: а) восстановительные свойства б) окислительные свойства 18. Соединения Fe: а) FeO- порошок зелёного цвета б) Fe2O3- порошок бурого цвета в) Fe(OH)3- растворимое вещество г) FeO- порошок черного цвета д ) Fe(OH)2- зелёный осадок е) Fe2O3- порошок желтого цвета Тест: часть 3 Закончи ХР 1) FeCl3+NaOH= 2) Al+S= 3) Fe+H2O= 4) Al(OH)3+HCl= 5) Fe+O2= 6) Al+N2= 7) FeSO4+NaOH= 8) Fe+CuCl2= 9) Al+C= 10) Fe+S=

1) Al как вещество:
Ответ: а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, какие вещества взаимодействуют с алюминием. Разбавленные растворы соляной и серной кислот растворят алюминий, поэтому ответ а) является верным.

2) На внешнем уровне атома Al:
Ответ: в) 3 электрона
Обоснование: Выводим ответ на основе знания о структуре атомов. У атому алюминия, на внешнем уровне находятся 3 электрона, что является основным для его валентности.

3) После удаления оксидной пленки:
Ответ: а) Al взаимодействует с кислотами
Обоснование: Один из способов удаления оксидной пленки с алюминия - это взаимодействие с кислотами. Поэтому, после удаления оксидной пленки, алюминий взаимодействует с кислотами.

4) Al находится:
Ответ: в) главная подгруппа 3 группа 3 период
Обоснование: Чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать позицию алюминия в таблице элементов. Алюминий находится в 3 группе и 3 периоде, поэтому ответ в) является верным.

5) Оксид и гидроксид Al обладают:
Ответ: в) амфотерными свойствами
Обоснование: Оксид и гидроксид алюминия могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Это говорит о том, что они обладают амфотерными свойствами.

6) СО Al:
Ответ: г) +2
Обоснование: Чтобы определить валентность алюминия, нужно посмотреть на другое вещество, с которым он реагирует. В данном случае, CO реагирует с алюминием с валентностью +2.

7) Al:
Ответ: б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду
Обоснование: Вопрос пытается выяснить, какие вещества будут образовываться при взаимодействии алюминия с разными кислотами. В данном случае, концентрированные растворы серной и азотной кислот образуют соль, оксид не металла и воду.

8) Al проявляет в соединениях:
Ответ: а) окислительные свойства
Обоснование: Алюминий проявляет окислительные свойства, что означает, что он способен передавать электроны другому веществу в химической реакции.

9) Оксид и гидроксид Al:
Ответ: в) не взаимодействует с вариантами а и б
Обоснование: Результат этого вопроса следует из предыдущего вопроса, который показал, что оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, а значит, не взаимодействуют с кислотами и щелочами.

10) Fe делится на:
Ответ: а) техническое
Обоснование: Вещество, которое имеет примеси и не является чистым химическим элементом, называется техническим. Поэтому, ответ а) является верным.

11) Число электронов, отданных Fe, зависит от:
Ответ: б) окислительной реагирующего с ним вещества
Обоснование: Чтобы определить, сколько электронов отдано железом, нужно знать, вещество, с которым оно реагирует. Объект, который получает электроны от железа, называется окислителем.

12) Строение атома Fe соответствует схеме:
Ответ: в) 2;8;18;2
Обоснование: В строении атома железа на внутреннем уровне находится 2 электрона, на следующем уровне 8 электронов, на третьем уровне 18 электронов и на последнем внешнем уровне 2 электрона.

13) Раскаленное Fe сгорает в О2 с образованием:
Ответ: г) Fe3O4
Обоснование: Когда железо горит в кислороде, образуется трехокись железа (Fe3O4).

14) СO Fe в соединениях:
Ответ: б) +4
Обоснование: Валентность железа в соединениях с CO равна +4.

15) Fe находится:
Ответ: в) главная подгруппа 8 группа
Обоснование: Железо находится в 8 группе в таблице элементов.

16) Fe:
Ответ: в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях
Обоснование: Железо реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот при обычных условиях, не требующих нагревания.

17) Fe проявляет в соединениях:
Ответ: а) восстановительные свойства
Обоснование: Железо может передавать электроны другим веществам, поэтому оно обладает восстановительными свойствами.

18) Соединения Fe:
Ответ: б) Fe2O3- порошок бурого цвета
Обоснование: Трехокись железа имеет бурый цвет.

Тест: часть 3
1) FeCl3+NaOH= Fe(OH)3+NaCl
Обоснование: Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (III) и хлорид натрия.

2) Al+S= Al2S3
Обоснование: Реакция между алюминием и серой образует сульфид алюминия.

3) Fe+H2O= Fe3O4+H2
Обоснование: Реакция между железом и водой образует трехокись железа и водород.

4) Al(OH)3+HCl= AlCl3+H2O
Обоснование: Реакция между гидроксидом алюминия и соляной кислотой образует хлорид алюминия и воду.

5) Fe+O2= Fe2O3
Обоснование: Реакция между железом и кислородом образует трехокись железа.

6) Al+N2= AlN
Обоснование: Реакция между алюминием и азотом образует нитрид алюминия.

7) FeSO4+NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4
Обоснование: Реакция между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия образует гидроксид железа (II) и сульфат натрия.

8) Fe+CuCl2= FeCl2+Cu
Обоснование: Реакция между железом и хлоридом меди (II) образует хлорид железа (II) и медь.

9) Al+C= Al4C3
Обоснование: Реакция между алюминием и углеродом образует карбид алюминия.

10) Fe+S= FeS
Обоснование: Реак