Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие («цепочку») превращения: метан → оксид углерода → глюкоза → этиловый спирт → этилацетат → уксусный альдегид → ацетат кальция → карбонад кальция → углекислый газ

Анионы, по наиболее распространенной классификации, делятся на три группы. Такое деление основано на различиях в растворимости бариевых и серебряных солей. Классификация анионов представлена в таблице.   Классификация анионов на аналитические группы   Первая аналитическая группа анионов: SO42-, SO32-. S2O32-, CO32-, SiO32-, PO43-   Все анионы первой группы образуют соли бария, нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленных кислотах ( за исключением сульфата бария).Поэтому групповым реактивом первой группы является хлорид бария в нейтральном или слабо щелочном растворе. Серебряные соли, образуемые анионами 1 группы, в отличие от 2 группы растворимы в разбавленных кислотах, а сульфат серебра даже в воде. Большинство солей серной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относятся только сульфаты бария, стронция, кальция, свинца. Сульфит-ион в растворе неустойчив и постепенно окисляется до сульфат-иона. К растворимым тиосульфатам относятся соли щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия. Из средних солей угольной кислоты растворимы только карбонаты натрия, кадмия и аммония. Соли фосфорной кислоты в основном в воде нерастворимы. Исключение составляют фосфаты щелочных металлов и аммония и дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Все фосфаты растворяются в минеральных кислотах, а многие (кроме фосфатов железа и аммония) также в уксусной кислоте. Из силикатов растворимы в воде лишь соли щелочных металлов метакремниевой кислоты, которые называются "растворимыми стеклами". Водные растворы этих солей вследствие гидролиза имеют сильно щелочную реакцию. Часть нерастворимых силикатов разлагается минеральными кислотами с образованием свободных кремниевых кислот. Все анионы первой группы в растворах бесцветны. Объектами качественного анализа на присутствие анионов 1 группы являются почвы, природные воды, растения, биологические жидко- Подробнее на 

У многих элементов есть изотопы - атомный номер у них одинаковый, то есть и число протонов одинаковое, а вот число нейтронов другое, поэтому атомная масса различается. Вот например с водородом - три изотопа водорода: протий - содержит один протон, то бишь масса у него 1 а. е. м. , протий самый распространенный водород, в молекулах воды в подавляющем он содержится, дейтерий - ядро состоит из протона и нейтрона, масса - 2 а. е. м. , тритий - протон и два нейтрона, масса - 3 а. е. м. Если в составе воды будет только дейтерий, то ее молекулярная масса будет 16 (масса кислорода) + 2*2(масса водорода дейтерия) =20, если в молекуле будет тритий, то масса будет 22. Поэтому и называют воду тяжелой. Кстати медики и биологи-биофизики возлагают на изотопную воду надежды в лечении онкологических заболеваний.