Составьте формулы и сравните характер высших оксидов и гидроксидов следующих элементов: a) si, ge и pb; б) mg, al, p.

Дано:

m(Fe)=11,2г.

Q=95,4кДж

Q₁-? FeS-?

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль

2. Fe+S=FeS+95,4 кДж

по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,

по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.  

n(FeS)=0,2моль

Q=19,08кДж

3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeS)=56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.

4 ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.

1. a

2. В

3. г

4. В

5. не поняла задание, можешь в комментарии отправить?

6. б

7. б

8. г

9. а

10. б

11. HCl, H2S, CH4.

наиболее ярко выраженные кислотные с-ва: НСl

12. 1) качественный состав — молекула аммиака состоит из 2 химических элементов — азота (нитрона) и водорода (гидрогена);

2) количественный состав — в состав молекулы аммиака входят три атома гидрогена и один атом нитрогена;

3) N - -3;

H - +.

4) относительная молекулярная масса — Mr (NH3) = 14+1*3 = 17, молярная масса численно равна относительной молекулярной, то есть М = 17г/моль;

13. не поняла задание, может отправишь фото в комментариях?