Рассмотреть реакцию алюминия с соляной кислотой как окислительно – восстановительную , расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Глюкоза - виноградный сахар, относится к гексозам, ее молекула существует в линейном и циклических формах(a-форма и в-форма). В линейной форме глюкоза - альдегидоспирт с пятью гидроксильными группами в молекуле. В природе глюкоза образуется в процессе фотосинтеза. 
Для нее характерны реакции:
1. окисления - глюкоза как альдегид реагирует с аммиачным растровом оксида серебра (реакция серебренного зеркала) и со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) при нагревании; с бромной водой.
2. Реакция восстановления протекает с образованием шестиатомного спирта - сорбита
3. может взаимодействовать с гидроксидом меди II на холоду образуя комплексное соединение ярко-синего цвета. Эту реакцию используют для обнаружения сахара в крови.
4. Реакция этерификации - взаимодействие глюкозы с уксусным ангидридом в результате получают сложный эфир - пентаацетилглюкозу.
Для глюкозы характерны специфические свойства: под действием ферментов молекулы глюкозы подвергаются брожению (спиртовому,молочнокислому, маслянокислому) 

Na
1. Na, 3 период, 1 группа главная подгрупппа
+11Na))) под первой скобкой 2, под второй 8, под третьей 1
1 s2  2 s2 2 p6  3 s1
p=11, e=11, n=12
2. Металл
3. металлические свойства Na сильнее чем у Li, но слабее чем у K
4. металлические свойства Na сильнее чем у Mg
5. Na2O - основный
6. NaOH - основание
7. не образует летучего водородного соединения.
 

1. S -  3 период, 6 группа, главная подгруппа
+16S ))) под 1 скобкой - 2, под 2 - 8, под 3 - 6
 1 s2    2 s2 2 p6   3 s2  3 p4
p=16. n=16. e=16
2. неметалл
3. металлические свойства S сильнее чем у P, но слабее чем у Cl
4. (не уверена) металлические свойства S, сильнее чем у Se, но слабее чем у O.
5. SO3 (или SO2 от валентности зависит)  - кислотный
6. H2SO4 - кислота для SO3. H2SO3 - кислота для SO2 (опять же какая валентность будет в 5.)
7. H2S