рассчитайте объем водорода (н.у.) который образуется при взаимодействии натрия массой 11, 5 грамм , массовая доля примесей 10 %, с водой

. Взаимодействие натрия с водой протекает согласно уравнению:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;

2. найдем химическое количество натрия:

n (Na) = m (Na) : M (Na) = 6,9 : 23 = 0,3 моль;

3. по уравнению реакции два моль натрия дают 1 моль водорода, определим количество водорода:

n (H2) = n (Na) : 2 = 0,3 : 2 = 0,15 моль;

4. вычислим объем образовавшегося водорода:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

ответ: 3,36 л.

2Na + H₂O = Na₂O + H₂↑

m(Na с примесями)= 11,5 г

m(примесей)= 11,5·0,1 = 1,15

m(Na)= 11,5 - 1,15 = 10

n(Na)= m/M = 10/23 = 0,4 моль

n(H₂)= 0,2 моль

V= n·Vm = 0,2·22,4 = 4,48  л

Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A)
V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль
N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23

определяем, что дано в задаче
V = 6.72 л
из равенства  m/M = V/V(m) находим массу m
m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г 
из равенства  V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N
N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23

или по другому:
1) сколько молей дано?
n =  V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль
2) отвечаем на вопрос задачи:
m= n*M = 0,3*32=9,6 г
N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23

Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот