Naoh-80 гр растворили в 4 литрах найти концентрацию раствора

найдем массовую концентрацию naoh

масса воды 4000 г

w=80*100%/(4000+80)=1,96%

найдем молярную концентрацию

кол-во naoh 80/40=2 моль

концентрация 2/4=0,5 моль/л

ответ:

1. 19,87 л; 2. 622 мг.

объяснение:

1. 2li + 2h2o = 2lioh + h2↑

по уравнению реакции n(h2) = 0,5n(li) * f, где f — выход реакции.

найдём реальную массу лития:

m(li) = m(li, гряз) * (1-w) = 15 г * (1 - 0,08) = 13,8 г

n(li) = m(li) / м(li) = 13,8 г / 7 г/моль = 1,97 моль

=> n(h2) = 0,5 * 1,97 моль * 0,9 = 0,887 моль

отсюда

v(h2) = vm * n(h2) = 22,4 л/моль * 0,887 моль = 19,87 л

2. 2к + s = k2s

по уравнению реакции n(k) = 2n(s).

найдём массу чистой серы:

m(s) = m(s, гряз) * (1-w) = 300 мг * (1 - 0,15) = 255 мг = 0,255 г

n(s) = m(s) / m(s) = 0,255 г / 32 г/моль = 7,97 * 10^(-3) моль

=> m(k) = n(k) * m(k) = 2 * 7,97 * 10^(-3) моль * 39 г/моль = 0,622 г или 622 мг

ответ:

объяснение:

уравнение и в и в есть уравнение. это значит, что левая часть уравнения и правая часть уравнения должны быть равны.

например, в учствуют цифры: 6+6=5+7,   12=12

в участвуют вещества. вещества могут быть и простые( h₂, o₂, n₂, ci₂,s, na, ) и сложные(na₂o, cao, ai₂o₃, naoh, koh, hci, h₂so₄, h₃po₄, naci, caci₂, aici₃, na₂so₄ ), но все они состоят из атомов соответствующих элементов и имеют постоянный состав.отметьте для себя, что около знаков элементов стоят справа цифры их принято называть индексы. эти цифры-индексы относятся только к тому элементу у которого они стоят.

пример уравнений реакций:

ca+o₂→cao

в такой записи левая часть уравнения ca+o₂ не равняется правой части уравнения cao. тогда мы при коэффициентов, цифр, которые ставятся перед формулой вещества   подбираем их так, чтобы число атомов в левой части и в правой были равны:  

ca+o₂→2cao

2ca+o₂=2cao

2 атома кальция+ двухатомная молекула кислорода=2 молекулы оксида кальция, где 2кальция и 2кислорода.

отметьте, что в левой части всего:

2 у кальция+2 у кислорода=2у кальция и 2 у кислорода

4=4

примеры:

ai+o₂→ai₂o₃

ai+o₂→2ai₂o₃

4ai+o₂→2ai₂o₃

4ai+3o₂=2ai₂o₃

zn+hci→znci₂+h₂↑

zn+2hci→znci₂+h₂↑

zn+2hci=znci₂+h₂↑

naoh+h₂so₄→na₂so₄+h₂o

2naoh+h₂so₄→na₂so₄+h₂o

2naoh+h₂so₄→na₂so₄+2h₂o

2naoh+h₂so₄=na₂so₄+2h₂o

koh+h₃po₄→k₃po₄+h₂o

3koh+h₃po₄→k₃po₄+h₂o

3koh+h₃po₄→k₃po₄+3h₂o

3koh+h₃po₄=k₃po₄+3h₂o

na₂so₄+baci₂→baso₄+naci

na₂so₄+baci₂→baso₄+2naci

na₂so₄+baci₂=baso₄+2naci

1. рекомендую вам. пользоваться справочными материалами которые находятся в учебнике на первой обложке и на последней обложке учебника.

на первой обложке   периодическая система элементов д.и. менделеева. она вам писать схемы строения атомов элементов, а используя эти схемы сможете написать уравнения реакции.

здесь в псхэ в первых трех группах, главных подгруппах находятся металлы и номер группы соответствует их валентности. 1,2,3. они всегда свои элкетроны.

начиная с 4 группы главной подгруппы находятся неметаллы и номер группы соответствует их высшей валентности в соединениях. 4,5,6(за исключением кислорода),7(за исключением фтора), а низшая валентность такая сколько нехватает электронов, чтобы было 8 на послелнем уровне.

пример, натрий взаимодействует с серой

na +s→na₂s натрий может отдать один электрон, а сере их нужно 2, поэтому формула сульфида серы   na₂s

уравняем левую и правую часть уравнения:

2na +s=na₂s

пример: алюминий + сера

ai+s→ai₂s₃ алюминий может отдать 3 электрона, а сере их   нужно только 2. вот поэтому 2атома алюминия отдадут 6 электронов, а 3 серы примут 6 электронов.

уравняем левую и правую часть уравнения:

2ai+3s=ai₂s₃

примеры:

2k+ci₂=2kci

2mg+o₂=2mgo

2. на последней обложке таблица растворимости оснований и солей в воде. рассмотрите ее внимательно. слева по вертикали записаны анионы, частицы со знаком - . вверху по горизонтали     записаны катионы со знаком +.   - и + это заряды этих частиц.

у анионов если сложная частица, например, no₃⁻ -иодекс внизу у кислорода относится только к кислороду его нельзя перествлят, а обращайте внимание только на заряд частиц. рекомедую вам на большом листе бумаги начертить клеточки. слева заполнить анионы с их зарядом, а вверху записать в каждую клеточку катионы с их .

вот теперь и играйте. берете анион и катион и на пересечении записываете формулу, получившегося вещества. катионы записываются на первое место. помните, что молекула всегда электронейтральна число положительных зарядов = числу отрицательных зарядов . сначала можете написать сокращенное уравнение, а потом подобрать в левую часть растворимые вещества или одно нерастворимое, которые провзаимодействуют между собой и   получится осадок(н) или вода :  

oh⁻+h⁺=h₂o

naoh+hci=naci+h₂o

f⁻+li⁺=li₂f

hf+lioh=lif↓+h₂o

3no₃⁻+ ai³⁺=ai(no₃)₃

hno₃+ ai(oh)₃= ai(no₃)₃+h₂o

so₄²⁻+2na⁺ =na₂so₄

h₂so₄+2naoh=na₂so₄+2h₂o

2po₄³⁻+3fe²⁺=fe₃(po₄)₂↓

2na₃po₄+3feci₂=fe₃(po₄)₂↓+6naci

po₄³⁻+fe³⁺=fepo₄↓

h₃po₄+fe(no₃)₃=fepo₄↓+hno₃

стрелочка вниз показывает, что вещество не растворимое и выпало в осадок.

3. на последней обложке внизу еще: ряд напряжения металлов и ряд электроотрицательности. это тоже большие в написании уравнений.