Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии оксида натрия с 130г 25%-го раствора серной кислоты.

360 г

100%

Объяснение:

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О

Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 2) Замещения ОВР 
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой: где реакция?
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2 
4) O–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
3) на 40 °С 
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
 2) Понижение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
2) FeCl2 
А8. К неэлектролитам относится:
3) H2SiO3 
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
 4) Na2SO3
А10. Гидролизу не подвергается:
 3) Na2SO4