ФОРМУЛА СОЛИ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА) Pb(NO3)2 1) NaOH, Cu, Na2SБ) BaBr2 2) HNO3, Ba(OH)2, CuO В) K2CO3 3) H2SO4, Cl2, AgNO3Г) HgCl2 4) MgCl2, KOH, Fe 5) HCl, CH3COOH, Ca(NO3)2 6) H2S, CO2, NaCl

Ионная: NaF,NaCl,FeCl2,KBr,CaO,AlCl3,CaF2. Ковалентная полярная: NO,HF,CO2,C3N2,NH3,CH4. Ковалентная неполярная: O2,Cl2,H2. Металлическая: Al,Fe,Na

Объяснение:

NO- ковалентная полярная;  HF-ковалентная полярная(водородная);  

NaF- ионная, O2- ковалентная неполярная, CO2- ковалентная полярная,

Cl2 - ковалентная неполярная, FeCl2- ионная, NaCl- ионная, KBr- ионная,

CaO- ионная, C3N2- ковалентная полярная, AlCl3 - ионная,

NH3 - ковалентная полярная ( водородная), CaF2 - ионная,

H2 - ковалентная неполярная, CH4- ковалентная полярная.

1)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

3)В периодах радиус атома возрастает с ростом порядкового номера. В группах радиус атома остается постоянным с ростом атомной массы- увеличивается только число электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне.

4)В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.

Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.

Объяснение: