Раствор гидроксида натрия массой 31, 25 г с массовой часткою долей речов 8% поглинув 700мл (Са (4)О) . Вычислить массу полученной соли.

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2

3 Mg + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2

3 Ca + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

Fe2O3 + H2SO4 → Fe(SO4)3 + 3 H2O

3 Li2O + 2 H3PO4 → 2 Li3PO4 + 3 H2O

3 MgO + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2O

Al2O3 + 3 H9SO4 → Al9(SO4)3 + 3 H9O

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

Незнаю не спысовай

Объяснение:

1) Оксиды: CuO-оксид меди (2) Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия Основания: Ba(OH)2 2)Ba(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции 2LiOH+CuSO4=Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2Al+3O2=Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2HgO=2Hg+O2 реакция разложения 3)K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль.M(BaCO3)=197г/моль.138 г K2CO3 дают 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 дают x г BaCO3 X=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г