Составить овр: nh3+cuo=n2+cu+h2o h2s+cl2=s+hcl al+hno3(p.)=al(no3)3+n2o+h2o

  хг                       4.3моль(80%) s     +       o2   =     so2                     х=1*4,3/1=4,3моль     1моль                   1моль 32г                         64г                     4,%                                                             хмоль   %                                           х=4,3*80/100=3,44моль                                         m(s)= 3.44*32=110г

Уравнение реакции: 6naoh + al₂(so₄)₃ = 2al(oh)₃ + 3na₂so₄. молярная масса гидроксида натрия — 40 г/моль — значит, в растворе 200/40 = 5 моль гидроксида натрия. молярная масса сульфата алюминия — 342 г/моль — значит, в растворе 342/342 = 1 моль сульфата алюминия. расчёт ведётся по веществу, данному в недостатке, а это сульфат алюминия.  молярная масса гидроксида алюминия — 78 г/моль.  342 грамма сульфата алюминия 156, потому что  78  · 2, граммов гидроксида алюминия.