1. Записать структурные развёрнутые формулы, пронумеровать атомы углерода и назвать альдегиды: СН3СН(СН3)СН2С СН3(С2Н5)СН2СОН СН3СН(СН3)СН(СН3)СН2СН(С2Н5)СОН 2. Написать структурную формулу альдегида: 2, 3 – диметил - 3, 4 – дипропил – 5 – бутилгептаналя. 3. Записать структурные развёрнутые формулы, пронумеровать атомы углерода и назвать кетоны: СН3СН2СН2С(О)С2Н5 СН3СН(СН3)СН2С (О)СН2СН3 4. Написать формулу кетона: 2, 4 – диэтилгексанона – 3 5. Записать структурные развёрнутые формулы, пронумеровать атомы углерода и назвать карбоновые кислоты: СН3СН(СН3)СН2СН(С3Н7)СН(СН3)СООН СН3СН(С2Н5)СН2СН(СН3)СН(СН3)СН2СООН 6. Написать структурную формулу карбоновой кислоты: 2, 3, 4 – триэтил – 3, 5, 6 – трибутилоктановой кислоты. 7. Решить задачу: определить формулу кислородсодержащего соединения, если ω(С)= 52, 94%; ω(Н)=23, 53%; ω(О)=23, 53%. Плотность паров по воздуху равна 4, 69. 8. Осуществить цепочки превращений и назвать органические вещества (составить уравнения реакций): СН2=СН2 → C2H5Br → C2H5OH → С2Н5−О−С2Н5

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

:

Объяснение:

Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.​

Н2С2О4   +   2 КOH   =   К2C2O4 +  2H2O

Вычислим  титр щавелевой  кислоты  

        Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл

  Сн (Н2С2О4)  =    Т ×  1000 / Мэкв  = ( 0,0126 ×1000)/  63,04 г/моль =

    0,20 н

      Вычислим   молярную  концентрацию раствора  гидроксида  калия

            V KOH        N H2C2O4       18,50       0,2 н           0,2×20,0

            =          =       х = =0,2162

          V H2C2O4     N KOH            20,0           х                   18,50

  Сн (КОН)  =   =  См  0,2162  моль/л

    Рассчитаем  титр   раствора  гидроксида  калия:

                             См  ×  М                 0,2162 х  56,109

         Т(КОН) = =    = 0,01213  г/мл

                              1000                             1000