Расставить коэффициенты электронным балансом 1 KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O 2 KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH 3 KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O 4 KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O 5 K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 6 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O 7 KMnO4 + HCl = Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O 8 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O 9 K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH 10.NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O 11NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O

кислые соли  — это  соли, содержащие два вида  катионов: катион металла (или  аммония) и катион водорода, и многозарядный  анион  кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,  гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,  тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.