1. Укажите символ химического элемента, ядро которого содержит 14 нейтронов, а электронная оболочка — 13 электронов: а) А1; 6)Ag; в) Р; г) К. 2. Расставьте коэффициенты в уравнения реакции, протекающей по схеме Al + КОН + Н2О → К3[А1(ОН)6] + Н2↑. Охарактеризуйте данную реакцию по следующим признакам: а) изменение степени окисления; б) гомогенная или гетерогенная; в) обратимая или необратимая; г) каталитическая или некаталитическая. 3.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + Н2O. 4.Запишите уравнения реакций согласно предложенной схеме превращений. Для реакции, являющейся качественной на катион кальция, запишите ионное уравнение: Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 5. Необходимо приготовить раствор хлороводородной кислоты объемом 75 см3 с массовой долей НС1 5 % (р = 1, 03 г/см3 Какие объемы воды (р = 1 г/см3) и соляной кислоты с массовой долей НС1 34 % (р = 1, 17 г/см3) потребуются для этого?

1) А = 22+18 = 40

⇒ Ar

ответ: б)

2)

n=2.24дм³/22,4 дм³/моль = 0,1 моль

n(С+4Н) = 5n(CH4) = 5*0,1 моль=0.5 моль

N(C+4H) = 0,5 моль*6,02*10²³ атомов/моль = 3,01*10²³ атомов

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Обычно с водородом и неметаллами связь ковалентная неполярная - в молекуле водорода и в остальных случаях - ковалентная полярная - HF, H2O, NH3, HCl, H2S и т.д., у гидридов - ионная - NaH, CaH2, KH и т.д. Кроме всего перечисленного у соединений с полярной ковалентной связью между молекулами под действием электростатических сил образуется водородная связь, по энергии она слабее ковалентной, но достаточна для образования ассоциаций молекул. Водородные связи имеют низшие спирты, неионные боковые радикалы аминокислот (аспарагин, глутамин, серин, треонин) образуют с водой водородные связи. Водородная связь характерна для орг. соединений с группами -ОH, -NH2, -COOH, -CH(=O),  так они гидрофильны. Водородные связи образуются за счет атома водорода между атомами азота и кислорода пептидных групп.