1.Вычислите относительную молекулярную массу: I Ca3(PO4)2, KOH II NaOH, Al2(SO4)3 2.Допишите уравнения и укажите типы реакций: I BaCl2 + Na2SO4 → CaO + HNO3 → II NaOH + H2SiO3→ Mg + HCl → 3.По формулам определите, какое вещество богаче кислородом: I H2O2 или H2O II N2O или NO2 4.Вычислите массовую долю растворимого вещества в растворе массой 150 г, если в нем: I 5 грамм соли II 10 грамм соли 5.Напишите формулы веществ по их названиям: I Сульфат натрия, хлорид меди (II), оксид железа (III), гидроксид цинка II Оксид серы (VI), нитрат железа (II), гидроксид кальция, карбонат цинка. 6.Дайте определения следующим понятиям: I Кислота, реакция разложения II Соль, реакция соединения. 7.Вычислите количество вещества, если известно: I а) масса водорода равна 180 грамм. б) объем водорода равен 44, 8 литров (н.у.) II а) масса карбоната кальция равна 10 грамм б) объем кислорода равен 89, 6 литров (н.у.) 8.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4 II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций: I Сr + Fe2O3→Fe + Cr2O3 Na + Cl2 → NaCl II Al + HCl →AlCl3 + H2 N2+ O2→NO