1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 1) Al2O3, CaO, KOH 2) BaO, Na2O, Fe2O3 3) NaOH, FeO, K2O 4) H2SO4, Li2O, OF2 2. Амфотерным оксидом является: 1) Al2O3 2) BaO 3) FeO 4) SO3 3. Основу речного песка и многих минералов составляет: 1) оксид алюминия 2) оксид кальция 3) оксид марганца (VII) 4) оксид кремния (IV) 4. Несолеобразующим оксидом является: 1) BaO 2) СО 3) MgO 4) SO 5. Растворимым основанием является: 1) Ba(OН)2 2) Сu(ОH)2 3) Mg(OH)2 4) Al(OH)3 6. Окраска фенолфталеина в растворе щелочи: 1) красная 2) фиолетовая 3) малиновая 4) не изменяется 7. Историческое название гидроксида кальция: 1) едкое кали 2) гашеная известь 3) едкий натр 4) баритовая вода

1. Формулы только оксидов приведены в ряду:

2) BaO, Na2O, Fe2O3

2. Амфотерным оксидом является:

1) Al2O3

3. Основу речного песка и многих минералов составляет:

4) оксид кремния (IV)

4. Несолеобразующим оксидом является:

 2) СО

5. Растворимым основанием является:

1) Ba(OН)2

6. Окраска фенолфталеина в растворе щелочи:

 3) малиновая

7. Историческое название гидроксида кальция:

 2) гашеная известь

2SO2(г) + CO2(г) <=> 3O2(г) + CS2(г)
При уменьшении объема в 2 раза, концентрация газов увеличиться в 2 раза.
Для прямой реакции выражение закона действующих масс будет выглядеть так:
v =k*[2SO₂]² * [2CO₂] =  k* 4[SO₂]² *2 [CO₂] = k* 8*[SO₂]² * [CO₂], т.е скорость прямой реакции вырастет в 8 раз
Для обратной реакции :
v =k*[2O₂]³ * [2CS₂] = k* 8[O₂]³ * 2[CS₂]=  k*16*[O₂]³ [CS₂], т.е. скорость обратной реакции увеличится в 16 раз
ответ: скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, скорость обратной реакции возрастет в 16 раз

Дано:
Р₂ = 1/2Р₁
Для гомогенной  реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся.
Для прямой реакции:
v₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷
при уменьшении  давления в два раза  v₁ = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ =
= k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; v₀/v₁ = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.

Для обратной реакции:
v₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶
при уменьшении  давления в два раза  v₁ = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ =
= k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; v₀/v₁ = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз.
Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции.
ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.