Вариант 1 Назовите вещества по систематической номенклатуре а) СН2 = СH – СН2 – СН3 б) СН3 – С = СH – СН2 – СН3 │ СН3 в) СН2 = СH – СН – СН2 – СН2 – СН3 │ C2H5 CH3 │ г) СН3 – СН2 – СH = СH – С – СН3 │ CH3 д) СН ≡ С – СН3 е) СН ≡ С – СН – СН2 – СН3 │ СН3 ж) СН3 – СН2 – С ≡ С – СН3; з) СН3 – СН – С ≡ С – СН – СН3 │ │ СН3 СН3 Вариант 2 Назовите вещества по систематической номенклатуре а) СН2 = СH – СН – СН3 │ СН3 б) СН3 – СH = СH – СН2 – СНз в) СН2 = СH – СН2 – СН2 – СH2 – CН3 СН3 │ г) СН3 – С = С – СН2 – СН3 │ CH3 д) СН3 – СН – С ≡ С – СН3 │ СН3 е) СН3 – СН – СН – С ≡ С – СН3 │ │ СН3 СН3 ж) СН3 – С ≡ С – СН3 з) СН3 – СН2 – СН2 – С ≡ С – СН3 ОЧЕНЬ Напишите на листочке так как мне будет легче понять.

вариант 1 д

Объяснение:

вариант 2 е незачто зарание

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.

Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния:

2Mg+O2→2MgO

2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.

Например, при взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид натрия:

2Na+Cl2→2NaCl .

3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.

Например, при взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:

Zn+S→ZnS

4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.

Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:

6Li+N2→2Li3N .

При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:

3Ca+2P→Ca3P2 .

Взаимодействие со сложными веществами

1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.

Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:

2Na+2H2O→2NaOH+H2 .

Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.

Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:

3Fe+4H2O→FeO⋅Fe2O3+4H2 .

2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.

Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2 .

3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.

Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди( II ) образуются сульфат железа( II ) и медь:

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu0 .

Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры.

Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации .стремится к единице (100%). Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "$ \rightarrow$".

Объяснение: