Встанови масу цинку, який потрібно використати для хімічної взаємодії з розчином H2SO3, щоб виділився водень, об'ємом 13, 44 л. * 37 39 35, 1 42, 9 Это обязательный во Укажи масу солі, яка утвориться в результаті хімічної взаємодії 19, 5 г цинку з розчином H2S. * Это обязательный во Зазнач хімічну кількість сульфітної кислоти H2SO3, маса якої дорівнює 902 г. * Это обязательный во Укажи масу сульфітної кислоти H2SO3, хімічна кількість якої 24 моль. * Это обязательный во Наявність у повітрі газоподібних кислотних оксидів може спричинити кислотні дощі. Обчисли масу кислоти, яка утворюється в результаті реакції сульфур(VI) оксиду масою 2320 г з водою масою 522 г. * 2842 1798 2792 Это обязательный во Запиши, яка кількість речовини літій гідроксиду необхідна для нейтралізації 13 моль сульфатної кислоти? * Это обязательный во Кислота, формула якої H2XO3, кількістю 4 моль має масу 328 г.Встанови хімічну формулу кислоти. * H2SO3 H2CO3 H2SiO3 Это обязательный во Укажи, масу сульфідної кислоти, яка необхідна для нейтралізації 22 моль калій гідроксиду? * 2992 2892 2982 Это обязательный во Встанови, масу натрій гідроксиду, яка необхідна для нейтралізації 17 моль сульфатної кислоти: * 1496 1360 1224 1088 Это обязательный во Укажи масу солі, яка утвориться в результаті нейтралізації сульфатної кислоти хімічною кількістю 9 моль з літій гідроксидом? * 909 990 890

А по русски можно написать

это в виде текста

1)  4 в степени (1 - 2х) = 64 4 в  степени (1 - 2х) = 4 в степени 3 1 -  2х = 3, как показатели равных степеней с одинаковыми основаниями - 2х = 3 - 1 -2х = 2 х = 2 : (-2) х = -1 ответ. - 1 2) (1/4) в степени 2х - 19 = 1/64 (1/4) в степени 2х - 9 = (1/4) в степени 3 2х - 9 = 3 2х = 3 + 9 2х = 12 х = 12 : 2 х = 6 ответ. 6 3) 16 в степени х - 9 = 1/2 (2 в степени 4) в степени х - 9 = 2 в степени (-1) 2 в степени 4(х - 9) = 2 в степени (-1) 4(х - 9) = -1 4х - 36 = -1 4х = -1 + 36 4х = 35 х = 35 : 4 х = 8,75 ответ. 8,75

1) Ионными называют решётки, в узлах которых находятся ионы - ответ Ионы
2) В узлах такой решётки располагаются положительные и отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим взаимодействием.
3) Связи между ионами в таких кристаллах прочные. Поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие. Такие вещества хорошо растворяются в воде.
4) Ионы могут быть простые или сложные. Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия + и хлора − , а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия + и сложные сульфат-ионы 2−4 .

Атомная
1,2) Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.
3) Таким веществам характерны высокая прочность и твёрдость. Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом.
4) Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся графит, кремний, бор и германий, а также сложные вещества, например, карборунд и кремнезём, кварц, горный хрусталь, песок, в состав которых входит оксид кремния( ) 2 .

Молекулярная
1,2) Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы, связанные слабым межмолекулярным взаимодействием.
3) Несмотря на то, что внутри молекул атомы соединены очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому молекулярные кристаллы имеют небольшую прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения.

Многие молекулярные вещества при комнатной температуре представляют собой жидкости и газы.
4) Такой тип решётки имеют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии: благородные газы с одноатомными молекулами ( ), а также неметаллы с двух- и многоатомными молекулами ( 2,2,2,2,2,3,4,8 ).

Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды большинства неметаллов. Большинство органических соединений тоже представляют собой молекулярные кристаллы (нафталин, сахар, глюкоза).