1. Задача. Заполните уравнения химических реакций в соответствии с приведенными схемами! LiOH + H2SO4 → Al (OH) 3 + H2S → Fe (OH) 3 + HNO3 → Zn (OH) 2 + H3PO4 → + NaOH → Na3PO4 + Задача 2. Составь уравнение получения нитрата магния реакцией нейтрализации. + → + Задача 3. Дано (HCl) = 0, 1 мол. Расчеты м (LiOH) реагирующих с HCl! Задача 4. Дано: m (Cu (OH) 2) = 980 г. Рассчитайте массу соляной кислоты, которая реагирует с гидроксидом меди (II)!​

H₂SO₄+2LiOH=Li₂SO₄+2H₂O

3H2S + 2Al(OH)3 = Al2S3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O

3Zn(OH)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6H2O

H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

2.  MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 +H2O

Объяснение:

1 Аппарат Киппа и прибор Кирюшкина

2 без понятия(

3 взрывоопасная смесь газообразных водорода и кислорода в определённом соотношении

4 пробирку с водородом, перевернутую вверх дном, осторожно подносим к пламени горелки. Если собран чистый водород, то он сгорает спокойно с характерным звуком "п-лах"

5 водород легче воздуха. Если собирать в пробирку в обычном положении, то воздух будет вытеснять водород из пробирки и сбор водорода не получится

6 в воздухоплавании, в технике высоких температур и химической промышленности

Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.

Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.