В группе A с увеличением порядкового номера уменьшаются(-ется):+содержание химического элемента в земной коре+неметаллические свойства веществ+радиус атома​

Чтобы рассчитать число степеней свободы в данной системе, нам необходимо учесть количество независимых переменных, которые можно менять без ограничений.

В данном случае, система состоит из порошка аспирина и амидопирина, водного раствора этих лекарств над твердыми лекарствами и пары воды над раствором. У нас есть следующие переменные:

1. Количество порошка аспирина и амидопирина - это одна переменная, так как мы можем менять количество каждого из них независимо друг от друга.
2. Количество водного раствора - это вторая переменная, так как мы можем менять его количество независимо от порошков.
3. Количество паров воды - это третья переменная, так как мы можем менять количество паров независимо от количества раствора и порошков.

Таким образом, в системе у нас есть три независимых переменных, то есть число степеней свободы равно 3.

Ответ: 4) 3

Добрый день! Давайте разберем ваш вопрос по шагам.

1. Начнем с написания ионно-молекулярного уравнения гидролиза соли:

Соль NH4Cl можно рассмотреть как ионную соединение аммония (NH4+) и хлорида (Cl-). В воде они будут диссоциировать в ионы и молекулы:

NH4Cl (aq) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)

2. Теперь перейдем к написанию молекулярного уравнения гидролиза соли:

Гидролиз – это реакция взаимодействия соли с водой, при которой образуются ионы гидроксида и восстанавливаются ионы кислоты или основания. В случае гидролиза соли NH4Cl, ион NH4+ будет взаимодействовать с ионами водорода (H+) из воды, образуя ионы гидроксида (OH-) и восстанавливая ионы кислоты (H+):

NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

В результате гидролиза образуются молекулы аммиака (NH3) и ионы гидрония (H3O+).

3. Следующим шагом нам необходимо определить среду раствора и значение рН.

Поскольку при гидролизе образовался аммиак (NH3), который является слабым основанием, раствор NH4Cl будет щелочным (базическим).

Чтобы узнать значение рН раствора соли NH4Cl, мы должны определить, является ли его раствор кислотным (рН ≤ 7) или щелочным (рН ≥ 7).

В данном случае, так как аммиак – основание, его присутствие в растворе будет повышать рН раствора. Поэтому раствор NH4Cl будет щелочным (рН ≥ 7).

4. Для определения числа ступеней гидролиза нам необходимо посмотреть на ионы, которые участвуют в реакции.

В данном случае, ион NH4+ является катионом слабой кислоты аммония, а ион Cl- является анионом нейтральной соли. Поскольку ион NH4+ может вступить в реакцию с водой только в 1 стадию, число ступеней гидролиза будет равно 1.

5. Наконец, определим сумму всех коэффициентов в молекулярном уравнении 1 стадии гидролиза соли.

NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

В этом уравнении коэффициенты перед ионами и молекулами указывают на их количество, участвующее в реакции. Так как перед каждым ионом и молекулой указан по одному коэффициенту, сумма всех коэффициентов равна 4.

Это детальное объяснение и пошаговое решение должно помочь понять школьнику процесс написания уравнений гидролиза соли NH4Cl. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, спросите. Я готов помочь дальше!