Поставте валентність кислотних залишків і складіть формулу солей: б)NaPO4; г

б) валентність PO4=3, формула: Na3PO4

в)валентність S=2, формула: Al2S3

Природный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Основную часть природного газа составляет метан (CH4) — от 70 до 98 %. В состав природного газа могут входить более тяжёлые углеводороды — гомологи метана:

этан (C2H6)

пропан (C3H8)

бутан (C4H10)

Природный газ содержит также другие вещества, не являющиеся углеводородами:

водород (H2),

сероводород (H2S),

диоксид углерода (СО2),

азот (N2),

гелий (Не)

Чистый природный газ не имеет цвета и запаха. Для облегчения возможности определения утечки газа в него в небольшом количестве добавляют одоранты — вещества, имеющие резкий неприятный запах (гнилой капусты, прелого сена, тухлых яиц).

(Из природного газа можно получить Ацетилен, который применяется в медицине. Ацетилен представляет собой бесцветный газ, запах которого напоминает запах чеснока. Он немного легче воздуха. Ацетилен проявляет снотворное действие и при больших концентрациях вызывает удушье.)

Для чего нужен азот в медицине

Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»). Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях. В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает хирургический наркоз. Часто применяют комбинированный наркоз, при котором закись азота сочетают с другими средствами для наркоза, анальгетиками, миорелаксантами и т.п. Закись азота, предназначенная для медицинских нужд (высокой степени очистки от примесей), не вызывает раздражения дыхательных путей.

Аргон

В медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон почти не образует химических соединений.

Гелий

Еще один используемый в медицине газ, но в более малых объемах. Газообразный чистый гелий используется  для производства дыхательных смесей.  Воздух, наполненный гелием, в несколько раз легче обычного воздуха и дышать им, соответственно, в несколько раз проще. Наиболее распространены в медицине смеси гелия и кислорода из-за их оптимальной вязкости. Применяется такой «гелиевый» воздух для лечения астмы, удушья и других заболеваний, связанных с трудностями в дыхании. Другие важные сферы применения гелия в медицине - приготовление анестезирующих газов, лазерная хирургия и аппараты, заменяющие работу легких.

Таким образом химия природного газа оказывает колоссальное влияние на мою будущую профессию.

3NiO(тв)+2Al(тв)=Al2o3(тв)+3Ni(тв)

Пользуясь значениями ∆Н°298 обр реагентов, рассчитать ∆Н°298хр. Определить:

а) ∆Н°298 хр в кДж на 1 моль Ni; б) ∆Н°298 хр в кДж на 1 кг Ni;

13. Пользуясь табличными значениями, определить ∆Н°298хр:

С2H4(г)+ЗО2(г)= 2СО2(г)+ 2Н2О(ж). Какое количество тепла выделится, если вреакцию вступило: а) 14г этилена; б) 112л этилена (н.у.).

14. Пользуясь табличными данными, вычислить, сколько тепла поглотится при образовании 100 кг СаС2по реакции СаО(тв)+ 3С(графит)= СаС2(тв)+ СО(г).

15. Энтальпия образования хлористого водорода составляет -92,5 кДж/моль. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода с хлором?

28

16. Сколько тепла выделится при сгорании 38 г сероуглерода по реакции CS2(г)+ ЗО2(г)= СО2(г)+ 2SO2(г)?

17. Разложение гремучей ртути протекает по уравнению

Hg(CNO)2(тв)= Hg(ж)+2СО(г)+N2(г), ∆Н°298 хр = -364 кДж. Определить объем выделившихся газов и количество тепла при взрыве 1 кг Hg(CNO)2 при н.у.

18. Сколько тепла выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа (смесь О2и Н2 в объемном соотношении 1 : 2) при н.у., если в результате реакции образуется Н2О(ж)?

19. Сколько тепла выделится при образовании 1 кг кремния по реакции

SiO2(тв) + 2Mg (тв) = 2MgO(тв)+ Si(тв), если ∆Н°298 хр = -292 кДж.

20. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором, если образование 1 г HF(г)сопровождается выделением 13,45 кДж тепла?

. Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+Fe2O3(тв)= 3MgO(тв)+ 2Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.. Сколько тепла выделится при восстановлении 8г СuО водородом с образованием Н2О(г)?. Сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуется оксид углерода (IV) и водяной пар?

24. Вычислить количество тепла, выделившегося при взаимодействии 10 л аммиака (н.у.) с хлористым водородом по реакции: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв).

25. Определить ∆Н°298 образования РН3 по реакции

2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(г) + ЗН2О(г), если ∆Н°298хр = -2829,74 кДж.

26. Вычислить ∆Н°298 образования диоксида кремния, если для реакции SiO2(тв) +2Мg(тв) = 2МgO(тв) + Si(тв), ∆Н°298 хр= -292 кДж.

27. Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению

СН3ОН (ж)+ 3/2О2 (г)= СO2(г)+ 2Н2О(ж). При этом сгорание 1 моля спирта сопровождается выделением 727,4 кДж тепла.

29

Рассчитать энтальпию образования СН3ОН(ж)по энтальпиям образования СО2(г)и Н2О(ж).

28. При сгорании некоторого количества н-бутана С4Н10(г) выделилось 12,44 кДж тепла. Сколько н-бутана сгорело: а) граммов; б) литров, если ∆Н°298 сгорания этого вещества равно -2882,43 кДж/моль?

29. При восстановлении 80 г Fe2О3(тв) алюминием выделилось 427,38 кДж тепла. Вычислить ∆Н°298 образования Fe2O3 (тв).

30. Для определения ∆Н°298 образования ZnО в калориметрической бомбе было сожжено 3,25 г металлического цинка, при этом выделилось 17,47 кДж тепла. Вычислить ∆Н°298 реакции окисления цинка кислородом.

31. При сгорании 3,6 г магния выделилось 90,5 кДж тепла. Рассчитать ∆Н°298 образования MgO.

32. При сгорании 11 г пропана С3Н8 выделилось 556 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования С3Н8(г).

33. Реакция окисления аммиака в некоторых условиях протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) +6H2O(ж).

Образование 4,48 л азота при ну. сопровождается выделением 153,3 кДж тепла. Рассчитать ∆Н°298 химической реакции. Сколько тепла выделится при окислении 1 г аммиака?

34. Образование 1 г FeO(тв)сопровождается выделением 3,71 кДж тепла. Сколько тепла выделится при окислении кислородом 1 мольFe(тв)?

35. Вычислить ∆Н°298 следующего перехода: Н2О(ж) = Н2О(г) на основании данных для следующих реакций:

Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(г), ∆Н°298 = -242,2 кДж,

Н2О(ж) = 1/2 О2(г) + Н2(г), ∆Н°298 = +286,2 кДж.

36. Определить ∆Н°298 перехода ромбической серы в моноклиническую, если энтальпия сгорания ромбической серы составляет-297,96 кДж/моль, а энтальпия сгорания моноклинической серы равна -300,53 кДж/моль.

37. ∆Н°298 образования НI(г) из кристаллического I2 и газообразного Н2 составляет 26 кДж/моль, а ∆Н°298 образования НI(г) из газообразных I2 и Н2 равна - 5,2 кДж/моль. Вычислить ∆Н°298перехода I2 (тв) = I2 (г).

30 это всё надо списать