Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации Во При взаимодействии 5, 6 г СаО с азотной кислотой образуется соль массой: 1) 32, 8 г 2) 8, 2 г 3) 1, 64 г 4) 16, 4 г Во Укажите, с какими соединениями могут реагировать основные оксиды: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) кислотами 2) солями 3) основаниями 4) кислотными оксидами Во Укажите молярную массу (г/моль) оксида железа (III): Запишите число: Во Укажите солеобразующие оксиды: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) CuO 2) CO2 3) NO 4) CO Во С какими соединениями могут реагировать кислотные оксиды? Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) основаниями 2) несолеобразующими оксидами 3) основными оксидами 4) кислотами Во С растворами щелочей реагируют соединения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) NO 2) SO2 3) N2O5 4) Ca(OH)2 Во Оксид СаО массой 2, 8 г реагирует с углекислым газом объёмом (н.у.): Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) 11, 2 л 2) 2, 24 л 3) 1, 12 л 4) 22, 4 л Во Укажите формулы кислотных оксидов: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) SO2 2) Fe3O4 3) CaO 4) SiO2 Во Какие соединения будут реагировать с серной кислотой? Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) FeO 2) NaOH 3) N2O5 4) CO Во Укажите, при термическом разложении каких веществ могут быть получены основные оксиды: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) нерастворимых оснований 2) солей 3) кислотных оксидов 4) кислот

Дано:
с(AgNO3) =1,405 М = 1,405 моль/л
р(р-ра) = 1,194 г/мл
Найти:
ω(AgNO3)-?
m(AgNO3)-?
Сн-?
N(AgNO3)-?

Для расчета возьмем объем раствора 1 л
m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г
n(AgNO3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль
M(Ag(NO3) = 170 г/моль
m'(AgNO3) = n*M = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г
ω(AgNO3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20%
m(H2O) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г
m=n(AgNO3)/m(H2O) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (Н2О)
n(H2O) = m/M = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль
Эм(AgNO3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с) будет
совпадать с нормальностью (Сн) = 1,405N
N(AgNO3)= n(AgNO3)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 
= 1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026
N(H2O) = n(H2O)/(n(AgNO3)+n(H2O) = 53,06/54,465 = 0,974
ответ: массовая доля = 20%; моляльность = 0,0015 моль/кг
Н2О); нормальность = 1,405N, мольные доли AgNO3 = 0,026, воды =
0,974.

Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль

Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)

Объяснение:

Дано:

\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}

m(Me(II))=72g

</p><p>xMe+yP→Me

x

P

y

</p><p>m(Me

x

P

y

)=134g

−−−−−−−−

Me=?

Так как по условию взят двухвалентный металл,

то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:

3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me

3

P

2

т.е. фосфид металла - вещество с формулой

Me_3P_2Me

3

P

2

Молярная масса фосфора

M(P) = 31 г/моль

Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:

M(Me) = x г/моль.

Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:

\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}

m(Ме)=72g

m(Me

x

P

y

)=134g=>

=>m(P)=m(Ме)−m(Me

x

P

y

)

m(P)=134−72=62g

Приведем известные нам данные в уравнении реакции:

\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}

72g

3Me

(3x)g

</p><p>

62g

+2P→

(2⋅31)g

134g

Me

3

P

2

(3x+62)g

Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)

\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24

3x

72

=

2⋅31

62

=>x=

3

72

=24

М(Ме) = 24 г/моль

Следовательно,

искомый металл - магний:

Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)