Унаслідок розкладання 4, 2 г карбонату, утвореного металічним елементом із ступенем окиснення +2, утворилося 1, 12 л (н. у.) карбон(IV) оксиду і оксид металічного елемента. Установіть формулу карбонату.

Объяснение:

      10,7 г                        Х г                          Х г

  2Fe(OH)3        =        Fe2O3          +         3H2O

n=2 моль                    n=1 моль                   n=3 моль

М = 107 г/моль          М = 160 г/моль         М = 18 г/моль

m=214 г                      m=160 г                      m=54 г

10,7 г  Fe(OH)3    -   Х г   Fe2O3

214 г  Fe(OH)3    -   160 г  Fe2O3

m(Fe2O3) = 10,7 * 160 / 214 = 8 г

10,7 г  Fe(OH)3   -   Х г   Н2О

214 г  Fe(OH)3    -  54 г  Н2О

m(H2O) = 10,7 * 54 / 214 = 2,7 г

так, решай сам), а если серьездно вот

я блин примерно 2 месяца назад это проходил но забыл

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний   отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит   процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде   происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

                   Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

                  A   (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+)   K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg)   и

φ( Cu2+/Cu)  составляют соответственно   - 2,370 В  и   0,342  В.  

Чтобы  рассчитать  стандартную  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода (Сu)  вычесть  потенциал  анода (Mg)

           ЭДС =  0,342 В  - ( -  2,370 В)  = 2,712 В

Объяснение:

сори это все что могу