Записать молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения образования воды, сероводорода, гидроксида меди, гидроксида алюминия ИЛИ другие реакции обмена, идущие до конца ​

Какой у тебя во классы Химия 28 баллов ГРАМОТНО РЕШИТЬ ЗАДАЧИ

1)Нашатырный спирт-это водный раствор аммиака NH3.в аптеке для получения нашатырного спирта в 300г воды растворили 112 литров аммиака(н.у).Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

2)При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6г аммония.Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

По больше объяснений Следить Отметить нарушение 05.06.2013

ответ

ответ дан

ChrisV3

ChrisV3

1. Вообщем для того, чтобы вычислить массовую долю вещества. Делишь массу растворенного вещества на массу раствора.

Масса растворенного вещества - это масса аммиака, который растворили.

n(NH3)=V/Vm=112/22,4=5 моль

m(NH3)=nM=5*17=85 г

Теперь находим массу всего раствора.

300+85=385

А теперь все делим.

W(NH3)=85/385=0,22*100%=22%

Дано:
m(FeS)=22 г
Найти 
m(Fe)=?
m(S)=?
Решение
1)Находим массу Fe
x моль         0,25 моль                (над элементами)            
Fe       + S= FeS
1 моль         1 моль      (под элементами)
n(FeS)=m(FeS)/M(FeS);  M(FeS)=56+32=88 г/моль; n(FeS)=22/88=0,25 моль
x/1=0,25/1;     x=0,25
m(Fe)=n(Fe)*M(Fe);     M(Fe)=56 г/моль;     m(Fe)=0,25*56=14 г
2)Находим массу S
     x моль     0,25 моль     (над элементами)            
Fe+ S      =    FeS
    1 моль      1 моль      (под элементами)
x/1=0,25/1;       x=0,25
m(S)=M(S)*n(S);      M(S)=32 г/моль;     m(S)=0,25*32=8г
ответ:m(Fe)=14 г, m(S)=8г