Выбери все утверждения, верные для оксида алюминия: 1. растворяется в избытке гидроксида калия с образованием комплексной соли 2. проявляет кислотные свойства в реакциях со щелочами 3. реагирует с растворами кислот и щелочей 4. при сплавлении образует комплексные соли

Дано:

w (р-раH2SO4) = 20%

m (р-раKOH) = 200

w (р-раKOH) = 0,056 или 5,6%

Найти: m(р-раH2SO4)

Вычислим массу КОН в 5,6 %-ном растворе  массой 200 г:

m(КОН ) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(КОН) = 200 г ∙  5,6% \ 100% = 11,2 г

найдем сколько потребуется серной кислоты на нейтрализацию:

  х г            11,2 г

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

98 г            112 г

х г 11,2 г

98 г 112 г

х = 98 г ∙ 11,2 г\ 112г = 9,8 г

Вычислим массу раствора серной кислоты с массовой долей 20%:

m(р-раH2SO4)= m(р.в.) ∙ 100%\  w(р-ра) 

m(р-раH2SO4)= 9,8 г ∙  100%\ 20%  = 49 г

ответ: m(р-раH2SO4) = 49 г

5г                        5г                          хг

HCl        +      AgNO3          =        AgCl   +   HNO3

v=1моль             v=1моль                v=1моль

М=36,5г/моль     М=170г/моль        М=143,5г/моль

m=36,5г              m=170г                 m=143,5г

найдем избыток и недостаток

5/36,5=0,14(соляная кислота в избытке)

5/170=0,029(нитрат серебра в недостаке,расчет ведем по нему)

сост.пропорцию

5гхг

170г---143,5г

х=(143,5г*5г)/170г=4,2г

или вместо пропорции можно решить через моль:

v(AgNO3)=5г/170(г/моль)=0,029моль

v(AgCl)=v(AgNO3)=0,029моль

m(AgCl)=0,029моль*143,5(г/моль)=4,2г

ответ:4,2г хлорида серебра