1. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят 1) гелий и аргон 2) азот и неон 3) сера и фосфор 4) водород и кислород 3. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Все неметаллы являются химически активными веществами. Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 4. «Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью. Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1 увеличивается 1) радиус 2) окислительная восстановительная число неспаренных электронов

ответы: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25-1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.

Объяснение:

1) D. Т.к. кислород ближе ко фтору, чем сера, то его электроотрицательность больше.

2) D. Радиус атома зависит от степени электроотрицательности и ряда хим. элемента. Ниже - больше радиус, правее - радиус меньше. Т.к. у Be ряд выше - радиус меньше.

3) B. Опять же, чем выше электроотрицательность, тем выше выражены неметаллические св-ва элемента.

4) A. Здесь уже наоборот, чем дальше, тем выше металлические св-ва( неметаллические меньше).

5) Здесь нету порядка уменьшения атомного радиуса, разве что только увеличения.

1.
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O) 
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?

Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах 
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3.  В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓