Рассчитайте массу 25% раствора азотной кислоты и массу образовавшейся соли, чтобы полностью нейтрализовать 18, 5 г гидроксида кальция. ответ: 126 г азотной кислоты; 41 г нитрата кальция. ​

1. C ⇒ CO₂ ⇒ K₂CO₃

C+O₂=CO₂

CO₂+KOH=K₂CO₃+H₂O

2. CaCO₃ ⇒ CO₂ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CaCO₃

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+H₂0+CO₂=Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

3. Na₂CO₃ ⇒ NaHCO₃ ⇒ Na₂CO₃ ⇒ Na₂CO₃ · 10H₂O

Na₂CO₃+H₂CO₃=2NaHCO₃

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃ · 10H₂O

4. CO₂ ⇒ MgCO₃ ⇒ Mg(HCO₃)₂ ⇒ (MgOH)₂CO₃

CO₂+MgO=MgCO₃

MgCO₃+H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂

Третье превращение не подскажу...(

5. Ca ⇒ CaC₂ ⇒ C₂H₂ ⇒ CO₂

Ca+2C=CaC₂

CaC₂+2H₂0=Ca(OH)₂+C₂H₂↑

2C₂H₂+5O₂=4CO₂↑+2H₂O

6. CH₄ ⇒ CO₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CO₂ ⇒ CO

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

CO₂+CaO=CaCO₃

CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

CO₂+C=2CO

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

Из списка: Na2O,  CaO (основные оксиды не взаимодействуют с KOH, как и с другими щелочами)

След. оксиды реагируют с KOH (так как либо кислотные, либо амфотерные):

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Уравнения:

Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2

Pb(OH)2 + 2HCl → 2H2O + PbCl2

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

2NaOH+SO2 → Na2SO3+H2O

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

K2O + H2O → 2 KOH.

Желаю успехов в химии!