***До 480 г метанолу, що містив 20 г води, додали натрій. Який об'єм водню виділився(н.у.)?a)56 лб)112 лв)22, 4 лг)11, 2 л​

В результате взаимодействия цинка с раствором нитрата свинца (II) (Zn + Pb(NO3)2  = ?) происходит образование средней соли – нитрата цинка, а также выделение свободного свинца (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb + Zn(NO_3)_2.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[ Zn^{0} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+} + 2NO_3^{-};\]

 \[ Zn^{0} + Pb^{2+} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+}.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Нитрат цинка представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте. Образует кристаллогидраты состава Zn(NO_3)_2 \cdot nH_2O, где n = 1,2, 4, 6, 9.

В лабораторных условиях эту соль получают действием азотной кислоты на оксид или карбонат цинка, а также при взаимодействии цинка с диоксидом азота в ацетонитриле.

 \[ Zn + 2N_2O_4 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO.\]

Объяснение:

Дано:
m(смеси) = 26,2 г
V(CO2) = 6.72 л
Найти:
ω(СаСО3)-?

Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
М(Са(НСО3)2 = 162 г/моль
Примем массу СаСО3 за х г, а объем СО2, который при этом выделится за у л, тогда масса Са(НСО3)2 = (26,2-х) г, а объем СО2, выделившийся при этом = (6,72-у) л. Составляем УХР
    х г                                             у л
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
   100 г                                         22,4 л

(26.2-х) г                                              (6,72-у) л
Сa(HCO3) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
162 г                                                     44,8 л
 
Составляем систему двух уравнений:
22,4х=100 у
44,8(26,2-х)=162(6,72-у)
Решив систему, найдем массу СаСО3 х=10 г
ω(СаСО3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73%
ответ: 61,73%