ХИМИЯ ДАЮ! Смесь стружек цинка и железа массой 23, 3 г обработали избытком раствора гидроксида калия. При этом выделился газ объемом 2, 24 дм^3. Определите массу железа в образце.

Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2

 

0                 +2

Pb - 2e  -->  Pb | 1 | процесс окисления

                            |    |  

+1              0       |    |

2H +2e  --> H2 | 1 | процесс восстановления

 

Pb - восстановитель

H - окислитель

 

 

3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

 

0               +2   |      

Zn - 2e --> Zn | процесс окисления

                          |

+6             0      |

S + 6e --> S     | процесс восстановления

 

Zn - восстановитель

S - окислитель

 

 

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

 

+2               0     |

Cu + 2e --> Cu  | процесс восстановления

                           |

  -3              0      |

2N - 6e --> N2  | процесс окисления

 

N - восстановитель

Cu - окислитель

 

 

K2Cr2O7 +6KJ + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3J2 + 4K2SO4 + 7H2O

 

+6             +3   |

Cr + 3e --> Cr | процесс восстановления

                        |

-1             0     |

2J - 2e -->J2 | процесс окисления

 

J - восстановитель

Cr - окислитель

 

 

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

 

+7              +4      |

Mn + 3e --> Mn   | процесс восстановления

                              |

+4           +6          |

S - 2e --> S          | процесс окисления

 

S - восстановитель

Mn - окислитель

1. Fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. Т пламени спиртовки около 900°С, а температура плавления железа 2536°С

2. FeO (II), Fe2O3 (III), Fe3O4 - железная окалина (смесь оксидов FeO * Fe2O3)

3.FeO-основный оксид,

лектронная конфигурация ионов Fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0

А) Fe+HCl = 2FeCl2 + H2

Б) Fe + Br2 = FeBr2

Fe(0) --- Fe(2+) |2|1 - восстановитель

3Br(0) --- 2Br(-) |2|1 - окислитель

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

3.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

n(Fe2O3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль

По УХР видно, что железа в два раза больше, чем Железняка, т.е. n(Fe)=10 моль * 2 = 20 моль

m(Fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.

1120 г -- 100%

Х г -- 70%

Х = 1120*70%/100%=784 г

ответ: m(Fe) = 784 г