От 2. Ваимодействие солей с металлами.в е пробирки налейте раствор выданной соли. В первую пробиркуопустите алюминиевую проволоку, во вторую стальную скрепку.те свои наблюдения, составьте уравнения реакции. Сделалай выводы опыт 3. Ваимодействие солей с солями.1 В пробирку налейте раствор выданной соли.2 Добавьте 1-2 капли раствора нитрида серебра.Напишите свои наблюдения, составьте уравнение реакций. Сделайте выводы​

1)хлорид железа (III)

2)вещество состоит из атомов железа и хлора. В состав соли входит 1 атом железа и 3 атома хлора.

3)Общее количество атомов - 4

4)Mr(FeCl3) = Ar (Fe) + 3Ar(Cl) = 56 + 3x 35,5 = 162,5

5)w(Fe/FeCl3) = 56/162,5 x 100% = 34,46%

w(Cl/FeCl3) = 3 x 35,3/162,5 x 100% = 65,54%

6)а)нормальные(средние)соли

б)соль растворима в воде

7)Степень окисления железа = (+3), хлора = (-1)

8)Соль образована основанием Fe(OH)3(гидроксидом железа(III)) и кислотой HCl(соляной)/

9)m(FeCl3) = n x M = 0,1моль х 162,5г/моль = 16,25г

1) Реакция взаимодействия соляной кислоты с магнием

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑

Смотрим коэффициенты в уравнении реакции: в реакцию вступили 2 моль соляной кислоты (HCl) и 1 моль магния (Mg).

а) Количественные отношения реагирующих веществ:

n(HCl) : n(Mg) = 2 : 1

б) Найдем массовые отношения реагирующих веществ.

Молярные массы и массы реагирующих веществ:

m = n*M

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;    m(HCl) = 2 моль  * 36,5 г/моль = 73 г

M(Mg) = 24 г/моль;   m(Mg) = 1 моль * 24 г/моль = 24 г.

Массовые отношения: m(HCl) : m(Mg) = 73 : 24 ≈ 3 : 1

2) Реакция взаимодействия алюминия с кислородом

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

а) Количественные отношения:  n(Al) : n(O₂) = 4 : 3

б) Массовые отношения.

M(Al) = 27 г/моль;   m(Al) = 4 моль * 27 г/моль = 108 г.

M(O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль;   m(O₂) = 3 моль* 32 г/моль = 96 г.

Массовые отношения: m(Al) : m(O₂) = 108 : 96 = 9 : 8.