Смешали 300г раствора серной кислотыс массовой долей 20% и 200г раствора с массовай долей серной кислоты 185

m(h2so4)в 1-ом р-ре =300*0,2=60г;

m(h2so4)в 2-ом р-ре =200*0,185=37г;

m(h2so4)общая =60+37=97г;

m(р-ра)общая =300+200=500г;

w(h2so4)после смешивания =97/500=0,194(19,4%).

Для начала напишем уравнения спиртового и молочнокислого брожения глюкозы: с6н12о6 = 2с2н5он + 2со2 с6н12о6 = 2сн3сн(он)соон теперь посчитаем, сколько глюкозы пошло на каждую реакцию. сначала узнаем массу спирта в полученном растворе: m(спирта) = 3000*0.0026 = 7,8 г значит его всего: n(спирта) = 7,8/46 = 0.17 моль значит глюкозы в 2 раза меньше (по уравнению), т.е. 0.085 моль m(глюкозы) = 0.085*180 = 15.3 г (пошло на спиртовое брожение) на молочнокислое брожение пошло 18-15.3 = 2.7 г значит n(глюкозы) = 2.7/180 = 0.015 моль ( во второй реакции) значит молочной кислоты выделилось в 2 раза больше n(кислоты) = 0.015*2 = 0.03 моль поскольку диссоциирует только 10% кислоты, то значит что по количеству вещества это 0.003 моль. для того, чтобы посчитать рн, необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе.молочная кислота диссоциирует по схеме: сн3сн(он)соон = сн3сн(он)соо- + н+ n(н+) = n(кислоты) = 0.003 моль концентрация ионов в нашем квасе примерно 0.001 моль/л (т.к. у нас 3 кг кваса, примем его плотность за 1, т.е. 3 л). т.о. рн = -lg[h+] = -lg0.001 = 3 кислотность кваса рн = 3

дано:

m(cao)=20г.

n₁[са₃(ро₄)₂]-?

1. m(cao)=40+16=56г./моль

2. n₁(cao)=m(cao)÷m(cao)=20г÷56г./моль=0,35моль

3. 3сао + р₂o₅ = са₃(ро₄)₂

по уравнению рекции:

n(сао)=3моль n(са₃(ро₄)₂)=1моль

по условию :

n₁(сао)=0,35моль n₁(са₃(ро₄)₂=0,35мольх1моль÷3моль=0,11моль

n₁(са₃(ро₄)₂=0,11моль

ответ: під час взаємодії сао масою 20 г. кількість речовини солі утвориться 0,11моль

дополнительно:

масса фосфата кальцiя:

m[са₃(ро₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[са₃(ро₄)₂]=n₁(са₃(ро₄)₂xm[са₃(ро₄)₂]

m[са₃(ро₄)₂]=0,11мольx278г./моль=30,58г.