Только вещества перечислены в группе: 1) вода, сажа, природный газ, азот; 2)кислород, железо, сера, медь; 3) фтор, гелий, крахмал, сероуглерод; 4)аммиак, сероводород, кремнезем, пищевая сода.

1) Положение в периодической таблице

Галлий - это элемент ІІІ группы, IV периода таблицы Менделеева. Он - металл. Порядковый номер – 31. Обозначение – Ga.

2)Особенности строения атома:

Положительно заряженное ядро (+31), внутри которого -  31 протон, а также 39 нейтронов, а вокруг же, движется 31 электрон, по четырем орбитам

Распределение электронов по орбиталям:

+31Ga)2)8)18)3

P.S: (Относится к элементам p-семейства).

3)Вид химической связи

Металлическая

4)Тип кристаллической решетки

Кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами, а не отдельными атомами, что очень необычно.

5) Физические свойства

Металл серебристо-белого цвета, мягкий, тяжёлый. Плотность - 5,9 г/см3. Удельная теплоемкость - 376,7 дж/(кг·К)

6) Химические свойства

Расплавленный галлий (t больше 300° С) взаимодействует со всеми металлами и сплавами (кроме W).

Галлий реагирует с водой: 2Ga + 4H2O = 2GaOOH + 3H2  (условия: тем-ра и давление)

2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2  - реакция с кислотами. Протекает медленно

2Ga + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2 - растворяется в растворах щелочей (под тем-рой)

7) Получение

Из растворов Аl(ОН)3 галлий выделяют электролизом.

Из щелочного раствора, полученного после обработки водой, осаждают Ga(OH)3, который растворяют в щелочи, затем также выделяют галлий электролизом.

8) Применение

На основе галлия созданы практически металлические клеи.

Галлий используется при изготовлении оптических зеркал.

Применяются в солнечных батареях

K2MnО4+HCl(конц)⇒МnCl2+KCl+Cl2+H2O
1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит  скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента)
К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц)
   ⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2)
На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень.  
2) Электрон.баланс
Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель.
Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель.  
3) Теперь расставляем коэффициенты.
К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O 
. Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!!