Соляная кислота взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) Cа(OH)2, CuО, СО2, 2) AgNO3, Mg, NaOH, 3)Ba(NO3)2, CaO, HNO3, 4) P2O5, Cu(OH)2, Zn.

1) 2 HCl + Ca(OH)₂  → 2 H₂O + CaCl₂

2 HCl + CuO → H2O + CuCl₂

4 HCl  + CO₂ → 2 H₂O  + CCl₄

2) HCl  + AgNO₃ → HNO₃  + AgCl

2 HCl + Mg → H₂ + MgCl₂

HCl  + NaOH → H₂O + NaCl

3) 2 HCl  + Ba(NO₃)₂  → 2 HNO₃ + BaCl₂

2 HCl + CaO → H₂O + CaCl₂

HCl + HNO₃ = NO + Cl₂ + H₂O

4) HCl + P₂O₅ → реакция не идет

2 HCl + Cu(OH)2  → 2 H₂O + CuCl₂

2 HCl  + Zn → H2 + ZnCl₂

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

1. с2h5-cooh пропановая кислота - карбоновые предельные одноосновные кислоты2. c4h9oh бутанол одноатомный предельный спирт  с4h9coh - пентаналь -альдегид3. (-ch2-ch2-)n полиэтилен - полимер 4. c10h21-cooh  ундециловая кислота (ундекановая кислота )  карбоновая предельная одноосновная кислота 5. c2h5-coo-c4h9 бутановый эфир пропановой кислоты -сложные эфиры 6. h3c-nh2 метиламин - амины 7. c3h7-coh бутаналь -альдегид 8. nh(ch3)2 диметиламин -амины 9. с15h31-cooh - пальметиновая кислота - высшая предельная одноосновная кислота 10. c2h5-coo-c2h5 - этиловый эфир пропановой кислоты - сложныйэфир