по химии ответить на тест 4 и 5 во

1) a) Zn(OH)2 + 2KOH (+T) = K2ZnO2 + 2H2O,

b) 3K2ZnO2 + 4H3PO4 = 2K3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O,

c) Zn3(PO4)2 + H3PO4 = 3ZnHPO4,

d) 2ZnHPO4 (+T) = Zn2P2O7 (???) + H2O или так 3ZnHPO4 (+T) = Zn3(PO4)2 + H3PO4,

e) Zn2P2O7 + 2H2SO4 = 2ZnSO4 + H4P2O7 и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O или

f) 2H3PO4 (+T) = H4P2O7 + H2O и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O;

 

 

2) a) CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl,

b) CH3Cl + 2NH3 (+T) = CH3NH2 + NH4Cl,

c) CH3NH2 + NaNO2 + HCl = CH3OH + NaCl + N2 + H2O,

d) CH3OH + HCOOH (+T, +H+) = HCOOCH3 + H2O,

e) HCOOCH3 + KOH (+T) = CH3OH + HCOOK.

Реакция 1. Прокаливание MgCO3
MgCO3->MgO+CO2
MgCO3: 84г/моль.
Количество MgCO3: 50,4/84=0,6 моль
MgO: 40 г/моль.
Количество MgO равно количеству MgCO3.

Реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой.
MgO+H2SO4->MgSO4+H2O.
В растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты.
Соответственно, было 58,8*3=176,4г воды.

После взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г MgSO4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды.
Часть MgSO4 выпадет в осадок в результате следующей реакции:
MgSO4+7H2O=7H2O*MgSO4(осадок) .

Решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок.
В уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора.
55,548x=4,0896
x=0,0736
Если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка:
0,0736*246=18,10г