Ребята , нужна по химии 1. Вычисли число нейтронов в нуклиде кальция-40. ответ: в нуклиде содержится нейтрон(-а, -ов 2. Укажи высшую валентность химического элемента, атом которого содержит 11 электронов(-а): III VIII VII I 3. Сколько нейтронов и электронов в нуклиде B11. ответ: нуклид содержит нейтрон(-ов) и электрон(-ов). 4. Установи нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах: А) Be9; Б) Al26; В) Cl37; Г) Si28. ответ запиши без пробелов: например, АБВГ. 5. 1. Определи число протонов в ядре элемента, атом которого имеет на 4 электрона меньше, чем атом ванадия: 16 10 19 14 2. Запиши символ этого химического элемента (например, P): ответ: химический элемент 6. Хлор в природе существует в виде нуклидов Cl35 и Cl37. Вычисли относительные молекулярные массы его соединений с металлом, который состоит из нуклидов Li7 и Li6. Запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел. ответ

Объяснение:

1. нейтронов 20

2. 11 электронов  содержится в атоме Na  и  высшая валентность I

3. В нуклиде В-11  5 электронов  и 6 нейтронов

4. АБГВ

5. 19  К

41, 42, 43. 44

Для получения кислорода к бертолетовой соли всегда примеши­вают оксид марганца МпОг или другое вещество, каталитически ускоряющее процесс разложения. Если нагревать более или менее значительные количества чистой соли, то на поверхности расплава может образоваться корка тугоплавкого хлорида калия, под кото­рой скопляется кислород, в результате чего происходит взрыв. В присутствии оксида марганца MnO2 бертолетова соль начинает разлагаться раньше, чем она расплавится (около 200 ºС). Оксид марганца МпОа берется в виде порошка. Он, как и бертолетова соль, не должен содержать никаких посторонних примесей, осо­бенно примесей угля, похожих по внешнему виду на MnO2, сульфи­дов некоторых металлов и т. п. Зерненый (гранулированный) оксид марганца (IV) следует измельчить в ступке. Бертолетову соль и оксид марганца смешивают в объемном отношении 1 : 3. При смешивании вещества не растирают, а только перемешивают, лучше всего встряхиванием в колбе.

Фтор, по положению в периодической системе, находится во втором периоде, то есть атом его имеет 1s орбиталь, 2s и 2p орбитали, если написать электронную конфигурацию атома фтора: 
1s²2s²2p⁵ видно, что для завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона и он может его только принять, в отличии от своих собратьев галогенов, фтор не имеет свободных d - орбиталей, куда, в случае чего, можно распарить пару электронов, поэтому фтор никогда не может отдать электроны.
Галогенид ионы имеют полностью заполненные электронные оболочки, окислительные свойства проявлять не могут, так как принимать электроны уже не куда, а под действием сильных окислителей, галогенид ионы могут отдавать электрон, окисляясь при это до простого вещества галогена, проявляя при этом восстановительные свойства (кроме фторидов)