Карбонат кальция при взаимодействии с соляной кислотой обрадует соль, воду и углекислый газ. Вычислите массу соли, если для проведения химической реакции использовали 10 г карбоната кальция и 10 г соляной кислоты.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - осадок белого цвета

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓  + 2NaCl - белый кристаллический осадок

Ba (+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4 (-2) = BaSo4 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4  

Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3 - осадок желтого цвета

3Ag(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(-3) → Ag3PO4↓ + 3Na(+) + 3NO3(-)

3Ag(+) + PO4(-3) → Ag3PO4↓

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - выделение газа

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑

CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑

Как оксиды воздействуют на природу и жизнь человека?

Оксидом является соединение, образованное двумя химическими элементами, один из которых кислород. Практически все элементы Периодической системы Менделеева Д. И образовывать оксиды. Но оксиды Гелия, Неона, Аргона не получены. Наиболее известным и широко распространённым оксидом является вода. Она повсюду. Даже радуга – это результат преломления солнечных лучей в каплях воды.

Формулы оксидов

Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.

Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы. 
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами 
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем. 
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2. 
5. Получили формулу: SO2.

Появление кислот в атмосфере

Кислотные дожди появляются, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождя и разносятся ветром.

Применение оксидов

Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий преимущественно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.

Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO – белой, Fe2O3 – коричневой, Cr2O3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.