ХИМИЯ, Выполнить задания, составить химические уравнения (описать, что можно сделать с веществом, что прилить и с чем смешать, и т.д.) 1 В четырех пробирках даны следующие вещества в твердом виде А) хлорид магния Б) гидроксид натрия В) карбонат натрия Г) нитрат натрия При химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. 2 При характерных реакций докажите, что исследуемое вещество – сульфат алюминия. 3 В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй – раствор хлорида стронция, в третьей – раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ, запишите химические уравнения. 4 Осуществите следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

Do you have a good idea to get your own information on this one from the shovel and your local food and meet with your local agent to help you to find the most effective ways of making it a priority in a new home in your local garden and you have to be careful not to leave your local water out of your yard or to keep it warm in the winter or summer and may have been the first thing you could do to get rid

1)А, 2)

Объяснение:

Я не понила извини

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы; 25% - 0,25

2) Обозначим массу добавленной соли через Х  граммов.  

При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на Х граммов, и масса раствора тоже увеличивается на массу добавленной соли.  

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,1*86 + Х = 0,25*(86 + Х)

8,6 + Х = 21,5 + 0,25Х

0,75Х = 12,9

Х = 17,2 г

1) С+О2=СО2

М (С) =12г\моль

М (СО2)=44 г\моль

пропорция

12 г С-44 г СО2

36г С-Х

Х=132 г

2) Дано:

m(P)=31г

Q-?

4P+5O2=2P2O5+3010 кДж

1)n(P)=m/Mr=31г/31г/моль=1 моль

2)По ур.Реакции:

4моль -3010 кДж

1моль- х кДж

х=752,5кДж

ответ: Q=752,5кДж

3)   12,6 г                     х г

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

63 г                       85 г

х= 17 г

ответ: 17 г

4) 5минут 30 секунд - 90 секунд ( 1 минута 30 секунд) = 4 минуты90 секунд ( 1 минута 30 секунд) + 1 минута 30 секунд = 3 минуты50 секунд × 4 = 200 секунд = 3 минуты 20 секунд3 минут 20 секунд ( 200 секунд) : 4 = 50 секунд40 секунд × 2 = 80 секунд = 1 минута 20 секунд

5) 16г m-?S+O2=SO232г 64гm(SO2)=16*64/32=32(г)ответ: 32г.

6) 1 кг=1000г=1000/100=10 моль Значит, и теплоты в 10 раз больше те-157*10=-1570 кДж.

7)2NaOH+CuCI2=2NaCl+Cu(OH)2

Mr=40г/моль Mr=98г/моль

2*40=80

осадок здесь Cu (OH)2 (тбл. раств.)

при взаим 80г/м NaOHосадок 98г/м

12г NaOHХг Cu(OH)2

X = 12*98/80=14.7 г

8)D(CxHyOz) = 3,125 * 32г/моль = 100 г/моль

W(O) = 100% - 72% - 12% = 16%

m(C) = 100 г/моль * 0,72 = 72г

m(H) = 12г

m(O) = 16г

Делим массы на молярные и получаем количество каждого элемента в соединении.

ответ: C6H12O

Объяснение:

Поставь 5 звёзд и лучший ответ я очень старался