К 700 граммам 95%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.ответ следует округлить до десятых.ответ: ​

0,49 × 700г = 343г

= 700г + 200г = 900г

= 343г ÷ 900г = 38,1%

Объяснение:

Масса  раствора  700 г.  Массовая  доля  ортофосфорной  кислоты в растворе  95%.   Найдем  массу  ортофосфорной  кислоты  в исходном растворе:   700 г  +  0,95 =  665 г.  После добавления 200 г воды  масса раствора  стала  равной  900 г

 Вычислим  массовую  доля  растворенного вещества  во вновь полученном  растворе:

 ω(Н3РО4) =  665 г : 900 г =0,739 или  73,9 %

1) В лаборатории водород получают взаимодействием кислоты с металлом, стоящим в ряду активности до H

2) например Zn+2HCl= ZnCl2 + H2

3) как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием)

кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварке металлов

как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов

водород используется для получения аммиака и искусственного жидкого топлива

получение твердых жиров (гидрогенизация)

Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe

Объяснение:

Объяснение:

Тут все просто ,нужен катион Zn2+ и анион OH-. Их можно получить только,если соли растворимые Zn и основание не осадок,т.е. вещества:
1. ZnCl2 (растворимая соль) и NaOH (недостаток),т.к. ,если его будет избыток осадок Zn(OH)2 ты не получишь,а получишь Na2[Zn(OH)4].
2. Итоговая реакция:
ZnCl2 + 2NaOH(недост.) = Zn(OH)2 + 2NaCl, где Zn(OH)2 - осадок.
Чтобы проверить,правильно ли сделали стоит написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение,т.е. разложить вещества на катион или анион ,если это возможно.

Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-      
Zn(OH)2 не раскладываем,т.к. слабое основание (осадок),
Сокращенное ионное:

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 , тут просто нужно убрать ионы ,которые находятся и в левой и в правой частях.

Все ,ты сделал реакцию.