А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1) F ─ 2) Al 3+ 3)Na + 4) Са 2+ А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и 1) фосфора 2) германия 3) селена 4) ванадия А3. В ряду химических элементов: алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А отдавать электроны увеличивается в ряду 1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na А5. В ряду Ве-В-С-N происходит 1) увеличение радиуса атомов 2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру 3) увеличение электроотрицательности 4) уменьшение числа валентных электронов А6. Металлические свойства усиливаются в ряду 1) K-Ca-Fe 2) Na-Mg-Al 3) Mg-Ca-Ba 4) Se-Ca-Mg А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома 1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка А8. Оцените правильность суждений А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов. Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения неверны 4) верны оба суждения А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид 1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства 1) А1 2) Na 3) Мg 4) Si А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически А13. В ряду Na→К металлов отдавать злектроны 1) ослабевает 2) изменяется периодически 3) не изменяется 4) усиливается А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона 1) бериллий 2) германий 3) титан 4) фосфор В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В: 1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 2) уменьшаются заряды ядер атомов 3) уменьшается электроотрицательность 4) усиливаются металлические свойства 5) уменьшается радиус атомов В2. Для элементов 3-го периода характерны 1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра 2) одинаковое число электронных уровней у атомов 3) одинаковое число валентных электронов 4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами 5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Объяснение:

А1

Порядковый  номер  аргона  18.  Поэтому в атоме  аргона 18 е.  Такое же  число  электронов  имеет  ион Са(2+)

А2 Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы

кремния  и германия.  Это элементы одной группы  и имеют  сходное  строение  последнего  и предпоследнего энергетического уровней.

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома уменьшается.

А отдавать электроны увеличивается в ряду  Na-K-Rb

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

3) увеличение электроотрицательности

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

3) Mg-Ca-Ba

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы

А8. Оцените правильность суждений

2) верно только Б

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид) бария (4)

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства   Na (2)

В ряду В→С→N→О окислительные свойства    2) усиливаются

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента1) усиливаются

А13. В ряду Na→К металлов отдавать злектроны 4 усиливается

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона  2) германий

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) увеличивается число электронов  во  внешнем энергетическом  уровне

В2. Для элементов 3-го периода характерны1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

мономер нуклеиновых кислот - нуклеотид.

состоит нуклеотид из остатка моносахаридов (рибозы или дезоксирибозы), азотистых оснований - пуриновых и пиримидиновых (аденин, гуанин, цитозин, тимин или урацил), остатка ортофосфорной кислоты.

строение нуклеотида в ДНК: 

1) азотистое остование (аденин, гуанин, цитозин, тимин)

2) моносахарид (дезоксирибоза)

3) ортофосфорная кислота

строение нуклеотида в РНК: 

1) азотистое остование (аденин, гуанин, цитозин, урацил)

2) моносахарид (рибоза)

3) ортофосфорная кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано:

ω%(Na⁺)=39.3%

Найти формулу галита-?

Цвет минерал-?

1. Определим массу ионов натрия в галите:

ω%(Na⁺)=m(Na⁺)÷Mr(NaCI)×100% отсюда

m(Na⁺)=ω%×Mr(NaCI)÷100%=39,3%×58,5÷100%=23 это атомная масса натрия, значит в галите 1 ион натрия.

Формула галита NaCI

Галит формируется в виде кубических кристаллов от бесцветного до белого, светло- и тёмно-голубого, жёлтого и красного. Окраска связана с примесями красный при наличии оксида железа(lll),  серый от наличия глинистых частиц, желтый и синий, когда в нем присутствует натрий.