1. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення речовин: крохмаль → глюкоза → карбон(IV) оксид → глюкоза.

Крахмал с водой получится глюкоза, потом окисление глюкозы кислородом до Co2 и H20; Co2+H20=o2+глюкоза(c6h12o6)это фотосинтез

ответ :3

 831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам

от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном

растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?

   832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его

свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь

          –

в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-

электронен этот ион?

   833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на

низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-

ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-

рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:

                 1) HCN + O2 =       2) KCN + KClO + H2O =

  834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных

металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:

                     1) Cu + HCl + KCN =

                     2) Ag + HCl + KCN =

                     3) Au + O2 + KCN + H2O =

  835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое

действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите

уравнения соответствующих реакций.

   836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-

боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и

где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?

  837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких

реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?

  838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4

и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и

свойств CCl4 и CОCl2.

  839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое

применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для

существования озонового слоя в атмосфере?

  840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-

дующих превращений:

    1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH

   2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN

Объяснение :3

привет

ответ:1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по рас е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO  

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2  

3Са+ N2 = Са3N2  

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:  

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение: