A)CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 +O2б)CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 +Cl2​

N(H2O)=n(H2O)⋅Na=10⋅6,02⋅1023=60,2⋅1023 молекул.

ответ: в воде химическим количеством 10 моль содержится 60,2⋅1023 молекул.

По известному числу частиц можно вычислить химическое количество вещества:

n=NNa.

Пример:

вычисли химическое количество оксида кальция CaO в порции, содержащей 3,01⋅1023 формульных единиц.

Подставим число частиц в формулу и вычислим химическое количество CaO:

n=N(CaO)Na=3,01⋅10236,02⋅1023=0,5 моль.

ответ: химическое количество оксида кальция CaO равно 0,5 моль

Объяснение:

сорян если не так

Объяснение:

такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете  индексов чаще всего в формулах органических веществ.

в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:

CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2

Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.

то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...

поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)

например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л

Дано:

m (в-ва) = 3,6 г

V (CO2) = 5,6 л

Найти: CxHy

записываем общее уравнение горения

CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O

находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:

n(CO2) = V\Vm  = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;

если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль

n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.

по массе это:

m(C) = 0,25 • 12 = 3 г

Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:

m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г

его количество вещества соответственно равно:

ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.

сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:

C : H  = 3 : 0,6 = 3 : 8

Простейшая формула — С3Н8