Яка масова частка (%) цукру в розчині, для виготовлення якого використали кухонну сіль масою 35 г і воду об"ємом 1000мл? Будь ласочка з розв"язком. Дякую!

Дано: m(цукру)= 40 г; V(води)=160 см3;

Знайти: ω(цукру)-?

Розв'язання б.

З формули ρ=m/V знаходимо масу води

m(води)=ρ(води)•V(води)=1 г/см3•160 см3=160 г.

Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.

Знаходимо масу розчину.

m(розчину)=m(цукру)+m(води)= 40 г + 160 г = 200 г.

Обчислюємо масову частку цукру в розчині за формулою:

ω(цукру)=m(цукру)/m(розчину)= 40 г / 200 г = 0,2 або б.

З формули ρ=m/V знаходимо масу води

m(води)=ρ(води)•V(води)=1 г/см3•160 см3=160 г.

Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.

Знаходимо масу розчину.

m(розчину)=m(цукру)+m(води)= 40 г + 160 г = 200 г.

Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку цукру в розчині. Для

цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 200 г розчину міститься 40 г цукру, тоді

у 100 г розчину буде міститися х г цукру

200 г / 100 г = 40 г / х г,

тому х г • 200 г = 40 г • 100 г,

х = (40 г • 100 г) : 200 г = 20 г, тому

ω(цукру)= 20%

Відповідь: ω(цукру)=20% або 0,2.

Объяснение:

ответ: (Извини за задержку ^_^)

n = 10802

V р-ра  = 17.74 ml

Объяснение:

В xоде решения x - это кол-во вещества (ню)

Дано:

Mr ( [C6H10O5]n) = 1 750 000

р (р-ра HNO3) = 1.3 g/ml

w (HNO3) = 50%

m( [C6H5O3(ONO2)3]n = 20г

Составим уравнение на основе молекулярной массы:

1 750 000 = Mr(C6H10O5) * n

1 750 000 = 162 * n

n = (примерно) 10802

Найдём моль тринитроклетчатки:

M( [C6H5O3(ONO2)3]n) =  311 g/mol  * 10802 = 3 539 422 g/mol

x( [C6H5O3(ONO2)3]n) = 20g / 3 539 422 g/mol = 0.00000565 mol

По уравнению на картинке, видим, что требуется в 3n раз больше моль HNO3, чем моль тринитроклетчатки. Следовательно:

x (HNO3) = 3 * 10802 * 0.00000565 = 0.183 mol

m (HNO3) = 0.183 mol * 63g/mol = 11.529g

m р-ра = m (HNO3) / w (HNO3) = 11.529g / 0.5 = 23.058g

V р-ра =  23,058g / 1.3g/ml = 17.74 ml

Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде.При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II): Cu(OH)2+2NaOH Na2Cu(OH)4.

Медь (II) , гидроксид представляет собой гидроксид из меди с химической формулой из Cu (OH) 2 . Это бледно - зеленовато - голубой или голубовато - зеленая твердое вещество.