Установите соответствие между кристаллической решёткой и описанием вещества.Атомная кристаллическая решёткаИонная кристаллическая решёткаМеталлическая кристаллическая решёткаМолекулярная кристаллическая решёткаТвёрдое хрупкое вещество белого цвета, растворимое в воде, плавится при температуре 800 °С.Твёрдое вещество со стеклянным блеском, температура плавления 1600 °С.Твёрдое блестящее серое вещество, при опускании в горячую воду быстро нагревается.Летучая подвижная жидкость​

Объяснение:

Атомная кристаллическая решетка-твёрдое вещество со стеклянным блеском

Ионная-твёрдое хрупкое вещество белого цвета, растовримое в воде

Металлическая-твердое блестящее серое вещество, при опускании в горячую

Молекулярная-Летучая подвижная жидкость

Цепочка превращений:

P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4.

Оксид фосфора (V) из фосфора можно получить сжигая последний на воздухе в температурном диапазоне 240 - 400^{0}C:

 \[ 4P_{red} + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5.\]

При растворении оксида фосфора (V) в воде образуется ортофосфорная (фосфорная) кислота:

 \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция происходит образование фосфата кальция и воды:

 \[ 2H_3PO_4_{dilute} + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6H_2O.\]

Если к разбавленному раствору ортофосфорной кислоты приливать концентрированный раствор гидроксида натрия, то образуется фосфат натрия:

 \[ H_3PO_4_{dilute} + 3NaOH_{conc} \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O.\]

Фосфат натрия представляет собой термически неустойчивые кристаллы белого цвета. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильнощелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий. Частично разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.

 \[ Na_3PO_4 + H_2SO_4_{conc} \rightleftharpoons NaH_2PO_4 + Na_2SO_4;\]

 \[ 2Na_3PO_4_{conc} + 2Al + 8H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 2Na_2H_PO_4 + 3H_2_{gas};\]

 \[ 2Na_3PO_4 + CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6NaCl.\]

Объяснение:

Дано:                 54г  хл
m(AL)- 54г        4 AL+     3O2=2AL2O3
n(O2)-?            4моль    3моль
                      27г\моль  22,4л\моль
                     108г           67,2л

                    х= 54г*667,2л\108г
                   х=33,6л        
n= Y\Ym  n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
 m(HCL)=10.95г                          10,95г     хл
Y(H2)-?                     Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
                                                 136г       22,4л
    х= 10,95г*22,4л\ 136г     х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8%                  ω= mв-ва \mр-ра*100%                                                                                                                            m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-?            m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?  
                                   29.4 г        x г       yг
m(H2O)-?        CuO  + H2SO4= CuSO4+ H2O 
                                  98г           160 г      18г     
 
                     х=   29,4г*160г\98г   х=48г
у= 29,4г*18г\98г       х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г  m(H2O)=5.4г