Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу: Hg + HNO3 (розбавл) → Hg(NO3)2 + NO + H2O

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Hg(0) - 2e = Hg(+2) | 3 - окисление (Hg - восстановитель)

N(+5) + 3e = N(+2) | 2 - восстановление (N - окислитель)

m вещ=2,3 г

m СО2=4,4 г

m Н2О=2,7 г  

D(возд)=1,59

формула-?

n=m/M  

M (вещ)= D*М(газа )

Молярная масса орг. вещества М СхНу=29*1,59=46 г/моль

Находим количества всех веществ ,

количества  и массы элементов в продуктах,

проверяем есть ли О

n вещ= m/М=2,3/46=0,05 моль

СО2=4,4/44=0,1 моль, n С=0,1 моль, m С=0,1*12=1,2 г

n Н2О=2,7/18=0,15 моль, n Н=1,15*2=0,3 моль, m Н=0,3*1=0,3 г

2,3-1,2-0,3=0,8 г – О,  nО=0,8/16=0,05 моль

Пишем соотношение атомов  n( С ) : n  (Н ):  n  (О ):  =0,1 : 0,3:0,05 =2 : 6:1 ,  

формула  -  С2Н6О, М(С2Н6О)=12*2+6+16=46 г/моль

Этанол или диметиловый этер

Массу металла считаем по закону Фарадея

m=I*t*M(Me)/z/F

I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная  масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль

I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем

m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2

При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag

z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г

При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu

z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г

При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn

z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г

m(Ag)=108 г

m(Cu)=32 г

m(Zn)=32,5 г

⁺