Лабораторная работа номер 8 химия​

1.
1 пробирка:
а) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2 пробирка:
б) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Вывод: гидроксид алюминия растворяется в кислотах; гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью образует среднюю растворимую соль

2.
1 пробирка:
а) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
2 пробирка:
б) FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓
Вывод: для определения металла пользовались первой реакцией (а); определили железо

3.
1 пробирка:
а) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2 пробирка:
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
3 пробирка:
в) 4KCSN + FeCl3 =K[ Fe(SCN)4] + 3KCl
Вывод: для определения металла пользовались реакциями 1 и 3 (а и в)
определили металл железо

ответ:1) 44,8 л   2) 224л

Объяснение:

1)Дано:

m(Mg)=48г

Найти:

V(H2)-?

M(Mg)=24г/моль

Vm(CO2)=22,4 л/моль

48 г                         хл

Mg+2HCI=MgCI2+H2

1 моль                    1 моль

n= m/M     n(Mg)=48г/ 24г/моль=2 моль

n(Н2) =n(Mg) = 2моль

V= Vm *n   V(H2)= 22,4 л/моль* 2моль= 44,8 л

ответ: 44,8 л  

2) Дано:

m(HCI)=730г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:      730г                хл

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

                  2моль               1 моль

M(HCl )=36,5 г/моль

n= m/M     n(HCl )=730г/36,5 г/моль= 20 моль

n(CO2 )=1/2n(HCl )= 1|2*20 моль= 10моль

V= Vm *n   V(СО2)= 22,4 л/моль* 10моль= 224л

ответ:224л