Какая соль и какой массы образуется во время взаимодействия натрий гидроксида массой 19.6 г с сульфатной кислотой?​

Объяснение:

 В зависимости  от реакции  среды  окислительная перманганата  калия   изменяется.  

1. Окислитель перманганат калия КMnO4

А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)

MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O

Б) нейтральная среда

MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –

В) щелочная среда

MnO4( –) + ē = MnO4  (-2)

Наиболее  сильные  окислительные  свойства  проявляет перманганат-ион  в  кислотной  среде

Молярная  масса  перманганата  калия  составляет  158 г/моль

и масса эквивалента  перманганата  калия  в кислотной  среде  равна

158 г/моль  :  5  = 31,6  г/моль

В нейтральной  среде окислительные  свойства  перманганата калия слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль  :  3  ≈ 52,7  г/моль

В щелочной  среде окислительные  свойства  перманганата калия еще слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль.

 

   

Объяснение:

А1

Порядковый  номер  аргона  18.  Поэтому в атоме  аргона 18 е.  Такое же  число  электронов  имеет  ион Са(2+)

А2 Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы

кремния  и германия.  Это элементы одной группы  и имеют  сходное  строение  последнего  и предпоследнего энергетического уровней.

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома уменьшается.

А отдавать электроны увеличивается в ряду  Na-K-Rb

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

3) увеличение электроотрицательности

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

3) Mg-Ca-Ba

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы

А8. Оцените правильность суждений

2) верно только Б

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид) бария (4)

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства   Na (2)

В ряду В→С→N→О окислительные свойства    2) усиливаются

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента1) усиливаются

А13. В ряду Na→К металлов отдавать злектроны 4 усиливается

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона  2) германий

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) увеличивается число электронов  во  внешнем энергетическом  уровне

В2. Для элементов 3-го периода характерны1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами