1.Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде: Al2(SO4)3 + NH4OH → Al2(SO3)3 + NH4OH → Al2(SO4)3 + BaCl2 → Al2(SO3)3 + BaCl2 → Al2(SO3)3 + HNO3 → 2. Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления)

1.

1)мол.вид.Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6NH4(+) + 6OH(-) = 6NH4(+) + 3SO4(-2) + 2Al(OH)3↓

сокращ.ион.вид.2Al(+3) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓

2) ≠ (нет реакции)

3)мол.вид.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓

пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3BaSO4↓

сокращ.ион.вид.3SO4(-2) + 3Ba(+2) = 3BaSO4↓

4) ≠

5) ≠

2.

1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3

восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.

окисл. H2(+) - 1e = H2(0) реакция восст.

2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓

окисл. Fe(+3) + 3e = Fe(0) реакция восст.

восст. Al(0) - 3e = Al(+3) реакция окисл.

3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3

восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.

окисл. Al(+3) + 3e = Al(0) реакция восст.

4) мол.ур. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓

полн.ион.ур. Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3↓

сокращ.ион.ур. Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.