Запишите уравнение возможных реакций , назовите продукты реакции соли NaOH+ZnSo4​

2NaOH+ ZnSO4-> Na2SO4 + Zn(OH)2 (в осадок, стрелка вниз)
Продукты реакции: Na2SO4 - сульфат натрия; Zn(OH)2 - гидроксид цинка ( пишутся под этими веществами)

А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия.
Б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. В две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия.
3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. В две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым.
Не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь )))

Дано:
w(O₃) = 6 об.%
V(H₂) = 1л
Найти:
Vозон.О₂
Решение:
      1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л; Озон - газ, и 6 % по объему соответствуют мольному соотношению: в одном моле этого озонированного кислорода содержится 0,06 моля озона О и (1-0,06)=0,94 моля кислорода О₂.
горение водорода: 
1). в кислороде:    2Н₂ + О₂ = 2 Н₂О    (1)
1 моль О₂ 2 моля Н₂
 0, 94 моля О₂ Х молей Н₂                         
Х = (0,94 * 2) : 1 = 1,88 моля Н₂  расходуется при горении в кислороде;
2). в озоне:    3Н₂ + О₃ = 3Н₂О      (2)
1 моль О₃ 3 моля Н₂
0,06 моля О₃ У молей Н₂
У = (0,06 * 3) : 1 = 0,18 моля Н₂
     Просуммируем реакции 1 и 2
0,94 моль О₂+ 0,06 моль О₃   Х + У
1 моль озон.О₂   (1,88 + 0,18 = 2,06) молей Н₂
     У нас 1 л Н₂, Это  1/22,4 моля 
Составим пропорцию:
2,06 моля Н₂ 1 моль (или 22,4 л)  озон.О₂
(1/22,4) моля Н₂ V озон.О₂
Vозон.О₂ = (1/22,4) * 22,4 : 2,06  ≈ 0,49 л
ответ: 0,49 л