Предложите не менее трех классификаций предложенных веществ: MgCl2, HNO3, AgCl, СН2Сl2, КОН, H2S. Что положено в основу каждой классификации? Напишите уравнения диссоциации выделенных веществ. 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и сокращенные уравнения: а) Cu(NO3)2 + Na3PO4 —> б) Li2CO3 + СаСL2 —> в) FeSO4 + Mg(OH)2 —> г) Аl(ОН)3 + H2SO4 —> д) МnСl2 + Na2SO4 —> е) Pb(NO3)2 + NaOH —> Задания со свободным ответом. 3. Составьте генетический ряд бария, используя схему: металл → основный оксид → основание → соль 4 .Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. карбонат калия + хлорид кальция =

3,55 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 2 г

Найти:

m(Na₂SO₄) – ?

Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

1) Найдем количество вещества гидроксида натрия NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2/(23+16+1) = 0,05 моль

2) Найдем количество вещества сульфата натрия по реакции: видно, что Na₂SO₄ образовалось меньше в 2 раза, чем было взято NaOH (по коэффициентам смотрим). Значит, количество вещества тоже будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH:

n(Na₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,025 моль

3) Найдем массу сульфата натрия:

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M(Na₂SO₄) = 0,025 · (23·2+32+16·4) = 3,55 г

ответ: 3,55 г Na₂SO₄

Пояснение:

Делать по принципу:

Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм

P*V=m*R*T/M  

M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль  

R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К  

1 атм = 101 325 Па  

T=t+273

Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

По закону Менделеева Клапейрона:

p*V = m*R*T / M  

Отсюда:

V = m*R*T/(p*M)  

По условию:

m = 2 кг

t = 10° C        T = 273+10 = 283 К

p = 1,5*10⁵ Па

M = 44*10⁻³ кг/моль

Тогда:

V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³