1. До свіжеосадженого цинк гідроксиду масою 4, 95г долили нітратної кислоти до повного його розчинення. Визначити маси продуктів реакції. 2. Записати рівняння реакцій: а) ферум (ІІ) хлорид + калій гідроксид = б) барій нітрат + натрій сульфат = в) алюміній сульфат + натрій гідроксид = г) кальцій хлорид + аргентум нітрат = д) ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота = Очень нужно

Объяснение:

2. а) FeCl3 +3KOH= Fe(OH)3+3KCl

б) Ba(NO3)2+ Na2SO4= 2NaNO3+ BaSO4

в) Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 + 3Na2So4

г) CaCl2+ 2AgNO3=Ca(NO3)2 + 2AgCl

д) Fe(OH)3 + HNO3 = FeNO3 = H2O

SiH4 - силан
PH3 - фосфин
H2S - сероводород
HCl - хлороводород

В каждой Периодической системе Д.И. Менделеева внизу есть горизонтальная строка "ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ".
Там перечислены формулы: RH4,RH3 и т.д.
Каждая формула относится к СВОЕЙ группе. Например, Вам нужно написать формулу летучего водородного соединения элемента N. Вы находите его в таблице Д.И.Менделеева и смотрите, какая формула записана под ЕГО группой. Там увидите RH3. Вместо R подставляете элементы азот, получается NH3.

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса